CLASIFICACION DE LA MATERIA

Presentación del tema: "CLASIFICACION DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 CLASIFICACION DE LA MATERIA
NÚMERO CUANTICO QUIMICA GENERAL

2 CONTENIDO Tipos de Materias. Compuestos Químicos. Reacciones Químicas
Números Cuánticos.

3 Clasificación de Materia
Sustancias Homogéneas y Heterogéneas SUSTANCIAS HOMOGÉNEAS: Cuando su comportamiento no cambia al pasar de un estado físico a otro (solidó-liquido-gaseoso) SUSTANCIAS HETEROGÉNEAS: Cuando sucede lo contrario. SUSTANCIAS PURAS O ESPECIES QUIMICAS Son sistemas Homogéneos cuya composición es constante: AGUA H + O HIERRO Y CARBON C+ Fe

4 MATERIA MATERIA HOMOGÉNEA: CON RESPECTO A LA SUBDIVISION, DISOLUCIONES O MEZCLAS HOMOGENEAS (HETEROGENEIDAD CON RESPECTO A LOS CAMBIOS DE ESTADO FISICO). MATERIA HETEROGÉNEA: CON RESPECTO A LA SUBDIVISION (MEZCLAS HETEROGENEAS). SUSTANCIAS PURAS (HOMOGENEIDAD CON RESPECTO A LOS CAMBIOS DE ESTADOS FISICOS) ELEMENTOS SIMPLES COMPUESTOS QUIMICOS

5 ELEMENTOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS
LA MAYORIA DE LAS SUSTANCIAS PUEDEN DESCOMPONERSE EN OTRAS CON EL PASO DE LA CORRIENTE ELECTRICA POR LA ACCION DEL CALOR. PERO EXSISTE UN NUMERO RELATIVAMENTE ESCASO DE SUSTANCIAS PURAS QUE NO PUEDEN DESCOMPONERSE. (LOS DE LA TABLA PERIODICA ACTUALMENTE SE CONOCEN 105) ESTOS SE REPRESENTAN POR SIMBOLOS (LETRAS DEL ALFABETO) METALES: (SODIO, HIERRO, MERCURIO, ETC) NO METALES: (CLORO, AZUFRE, NEON, ETC)

6 OXIDO DE MERCURIO ---------------> MERCURIO + OXIGENO
COMPUESTOS QUIMICOS SON SUSTANCIAS ORIGINADAS POR COMBINACION DE ELEMENTOS QUIMICOS. SE DESCOMPONEN POR ELECTROLISIS (CORRIENTE ELECTRICA O POR CALENTAMIENTO POR MEDIO DE UNA REACCION). EJEMPLO: OXIDO DE MERCURIO > MERCURIO + OXIGENO

7 AGUA ---------------> HIDROGENO + OXIGENO
COMPUESTOS QUIMICOS C/E AGUA > HIDROGENO + OXIGENO - + H2O FUENTE DE C/E FENOMENO DE ELECTROLISIS

8 A + B -------------------------------> C + D
REACCIONES QUIMICAS TAMBIEN LLAMADO CAMBIO QUIMICO, ES UN PROCESO EN EL QUE APARTIR DE UNA SUSTANCIA SE ORIGINAN OTRAS U OTRAS DIFERENTES DE LAS INICIALES. A + B > C + D PRODUCTOS DE LA REACCION PRODUCTOS PROCESOS

9 TIPO DE REACCIONES A -----------> B + C
1-. ANALISIS O DESCOMPOSICION: APARTIR DE UNA SUSTANCIAS PURA SE PRODUCEN OTRAS A > B + C EJEMPLO: OXIDO DE MERCURIO > MERCURIO + OXIGENO C/E AGUA > HIDROGENO + OXIGENO

10 TIPO DE REACCIONES 2-. SINTESIS: EJEMPLO: 3-. SUSTITUCION:
DEL TIPO CONTRARIO A LA ANTERIOR, APARTIR DE VARIAS SUSTANCIAS PURAS SE ORIGINA OTRA. B + C > A HIDROGENO + OXIGENO > AGUA EJEMPLO: 3-. SUSTITUCION: CUANDO SE INTERCAMBIAN ELEMENTOS DESDE ORIGEN DE LA REACCION AL PRODUCTO DE LA MISMA. A + B + C > AC + B (VEREMOS EJEMPLOS DE ESTAS RECCIONES EN LOS OBJETIVOS DE NOMENCLATURA)

11 AB + CD -----------> AC + BD
TIPO DE REACCIONES 4-. DOBLE SUSTITUCION: IGUAL QUE LA REACCION ANTERIOR, ESTA INTERCAMBIA LOS ELEMENTOS DESDE EL ORIGEN DE LA MISMA HASTA EL PRODUCTO, PERO DOS O MAS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE SI. AB + CD > AC + BD

12 OXIDO - ANHIDRIDO SON SUSTANCIAS QUE PUEDEN DONAR UN ION H+ Y POR ENDE AUMENTA LA CONCENTRACION DE H+ CUANDO SE ENCUENTRAN AL OXIGENO EN LA ATMOSFERA O EL EN AGUA. (COMBINACIONES BINARIAS, 2 ELEMENTOS SIMPLES COMBINADOS). METAL + OXIGENO > OXIDO DEL METAL EJEMPLO: Fe + O > FeO (OXIDO DE HIERRO)

13 1-. ANHIDRIDO ACIDO (OXIDO ACIDO):
SIN AGUA OXIDO - ANHIDRIDO ANHIDRIDO 1-. ANHIDRIDO ACIDO (OXIDO ACIDO): OXIDO QUE FORMA UN ACIDO AL AÑADIRSE AL AGUA; SON OXIDOS SOLUBLES. PERO ALGUNOS NO METALES CON ESTADO BAJO DE OXIDACION NO REACCIONAN CON EL AGUA, EJEMPLO: (N2O, NO, CO) OXIDO DE UN NO METAL + AGUA > ANHIDRIDO (OXIDO ACIDO) EJEMPLO: SO2 + H2O > H2SO3 (ACIDO SULFUROSO) (DIOXIDO DE AZUFRE)

14 2-. ANHIDRIDO BASICO (OXIDO BASICO):
OXIDO - ANHIDRIDO 2-. ANHIDRIDO BASICO (OXIDO BASICO): OXIDO QUE FORMA UNA BASE CUANDO SE AÑADE AL AGUA; SON OXIDOS SOLUBLES. OXIDO DE UN METAL + AGUA > ANHIDRIDO (OXIDO BASICO) EJEMPLO: BaO + H2O > Ba(HO) (HIDROXIDO DE BARIO)

15 TODO ACIDO TIENE H, PERO NO TODO LO QUE POSEA H ES UN ACIDO
SON SUSTANCIAS PURAS QUE EN SOLUCION ACUOSA POSEEN UN SABOR PARTICULAR Y PRODUCEN COLOR EN LOS INDICADORES DE PH. 1-. ACIDO BINARIO O HIDRACIDO: HIDROGENO + NO METAL > ACIDO EJEMPLO: H + Cl > HCl (ACIDO CLORHIDRICO) 2-. ACIDO TERCIARIO O OXACIDO: OXIGENO + HIDROGENO + NO METAL > OXIACIDO EJEMPLO: O + H + S > HSO (ACIDO SULFURICO) TODO ACIDO TIENE H, PERO NO TODO LO QUE POSEA H ES UN ACIDO

16 SAL SON SUSTANCIAS PURAS OBTENIDAS HABITALMENTE POR MEDIO DE LA REACCION DE UN ACIDO CON UNA BASE (REACCION DE NEUTRALIZACION) O BIEN AL DISOLVER CIERTOS METALES EN UN ACIDO. ACIDO + BASE > SAL + AGUA, O ACIDO + METAL > SAL + HIDROGENO EJEMPLO: HCl + NaOH > H2O + NaCl ACIDO BASE AGUA SAL

17 ESTAS ORBITAS SON LLAMADAS ESTACIONARIOS
NUMERO CUANTICO COMO YA SABEMOS LOS ELECTRONES ē GIRAN ALRREDEDOR DEL NUCLEO DESCRIBIENDO ORBITAS FIJAS Y BIEN DEFINIDAS, Y LAS DISTANCIAS DE ESTOS CON RESPECTO AL NUCLEO ESTAN DETERMINADAS. ESTAS ORBITAS SON LLAMADAS ESTACIONARIOS

18 NUMERO CUANTICO EL ELECTRON ē PUEDE CAMBIAR DE ORBITA O DE ESTADO ESTACIONARIO A OTRO. ESTO PUEDE SUCEDER SI SE SOMETE UN ATOMO A UNA DESCARGA ELECTRICA, ESTO SUMINISTRARIA ENERGIA Y EL ELECTRON ē PODRIA ABSORBERLA PASANDO DE UN ESTADO A OTRO. SI ESTA DESCARGA ES DE GRAN MAGNITUD PODRIA QUE EL ē SE SEPARE DEL ATOMO QUEDANDO ESTE IONIZADO (EL ATOMO). SI EL ē PASA DE UNA ORBITA DE MAYOR ENERGIA A UNA DE MENOR ENERGIA, EL SISTEMA EMITIRA UNA RADIACION DEBIDO A LA TRASNCISION FOTON: LA ENERGIA RADIANTE EMITIDA POR CAUSA DE EMISION O ADSORCION DE ENERGIA EN LOS CAMBIOS DE ESTACION DE LOS ē′S.

19 NUMERO CUANTICO El ē describe su propia orbita.
Si permanece en su orbita no irradia ni consume energía. Electrones con el mismo estado estacionario (orbita) circulan por el mismo nivel de energía.

20

21 NUMERO CUANTICO ē MODELO ONDULATORIO VARIAS POSICIONES EN UNA ORBITA
LAS ENERGIAS ANTES DESCRITAS ESTAN CUANTIZAS. CADA NIVEL PRINCIPAL COMPRENDE UNO O MAS SUBNIVELES Y CADA UNO DE ESTOS COMPRENDE UNO O MAS ORBITALES. ē MODELO ONDULATORIO VARIAS POSICIONES EN UNA ORBITA

22 TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRONICA
LOS NUMEROS CUANTICOS n (Principal) TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRONICA TIENE COMO VALOR CUALQUIER NUMERO (+ 1, + Ѡ), DENTRO DE LOS 109 ELEMENTOS MAS ESTUDIADOS EN LA TABLA PERIODICA: n = 7……… PERO A MEDIDA QUE LOS ELECTRONES SE DESPRENDEN DEL ATOMO n > 7. ES EL NIVEL DE ENERGIA CON RESPECTO A LA DISTANCIA DE EL ē Y EL NUCLEO POR ELLO REPRESENTE EL TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRONICA.

23 TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRONICA
LOS NUMEROS CUANTICOS n (Principal) TAMAÑO DE LA NUBE ELECTRONICA n # ENERGIA 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q

24 SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
LOS NUMEROS CUANTICOS SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l ) TIENE VALORES DESDE CERO HASTA n – 1. DETERMINA EL SUBNIVEL DENTRO DEL NIVEL PRINCIPAL. INDICA LA FORMA DE LA NUBE ELECTRONICA U ORBITAL ALREDEDOR DEL NUCLEO. SE REPRESENTA CON LAS LETRAS (s, p, d, y f ). UBICACIÓN DEL ē:

25 LOS NUMEROS CUANTICOS MAGNETICO ( m )
REPRESENTA EL NUMERO DE ORIENTACIONES DEL ELECTRON, POSEE LOS VALORES: 2 l + 1, l = (0, n – 1) ………………. SI n = 2, l TENDRIA LOS TRES PRIMEROS VALORES, l = 0, 1……….. (0, 1, 2). ENTONCES: m TENDRIA LOS VALORES EN INTERVALO DE SIMETRIA 2 DESDE SU SIMETRICO

26 m ē ē S =½ S = -½ LOS NUMEROS CUANTICOS DEL PIN ( S) POR CADA VALOR DE
SU VALOR ES FACIL DE ENTENDER: ES EL GIRO EN SENTIDO HORARIO O ANTIHORARIO DEL ELECTRON EN SU PROPIO EJE POR CADA VALOR DE m. POR CADA VALOR DE m ē ē S =½ S = -½ Y POR ENDE ESTE PRODUCTO ENTRE m x 2S ES EL NUMERO DE ē′s

27 l = ( 0, n-1 ), l = 0, (3-1), l = 0, 1, 2 EJERCICIO m SOLUCION:
UN ELECTRON QUE GIRA ALRREDEDOR DE UN NUCLEO SE ENCUENTRA EN EL NIVEL 3 DE ENERGIA. DETERMINE EL MAXIMO NUMERO DE ELECTRONES QUE PERMITE ESA ORBITA. SOLUCION: n = 3 l = ( 0, n-1 ), l = 0, (3-1), l = 0, 1, 2 M = A LOS QUE COMPRENDEN LA SIMETRIA DESDE: , 1 2 -1 -2 m m1 = -2, m2 = -1, m3 = 0, m4 = 1, m5 = 2

28 ½ -½ ½ -½ ½ - ½ ½ - ½ ½ -½ ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē CONTINUACION
m1 = -2, m2 = -1, m3 = 0, m4 = 1, m5 = 2 ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ½ ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē LA ORBITA EN EL NIVEL 3 PERMITE SOLO 10 ē