Funciones principales:

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1 Funciones principales:
NOMENCLATURA QUIMICA Es la forma de nombrar los compuestos químicos. Para poder entendernos mejor es universal, así como la música y las matemáticas. Funciones principales: Óxidos Metálicos Hidróxidos Óxidos No Metálicos Ácidos Sales

2 NOMENCLATURA QUIMICA Los Elementos son nombrados por una o dos letras. La primera mayúscula, la segunda, minúscula. Los Compuestos son nombrados por dos palabras . El Nombre Genérico y el Nombre Específico Anhídrido Silícico

3 NOMENCLATURA QUIMICA Coeficiente 3Al2 (SO4)3 Subíndice Elementos
NOTACION: Es la forma de “anotar” NOMENCLATURA: Es la forma de “nombrar” PARTES DE UNA FÓRMULA Paréntesis Encierra elementos que van a ser multiplicados Coeficiente Multiplica a toda la fórmula 3Al2 (SO4)3 Subíndice Multiplica al elemento Elementos

4 NOMENCLATURA TRADICIONAL
NOMENCLATURA QUIMICA NOMENCLATURA TRADICIONAL CO2 Terminaciones: oso ico Anhídrido carbónico NOMENCLATURA STOCK Números romanos: II, III, IV, V Óxido de carbono IV NOMENCLATURA UIQPA Prefijos Numerales: di, tri, tetra, penta Dióxido de carbono

5 Números de oxidación: METALES
Li Na K NH4 Ag Mg Ca Ba Ra Sr Zn Al Bi +1 +2 +3 (-ico) (-ico) (-ico) Cu Cd Hg Au Fe Co Cr Ni Mn Pb Pt Sn +1 +2 +1 +3 +2 +3 +2 +4 (-oso)(-ico) (-oso)(-ico) (-oso)(-ico) (-oso)(-ico)

6 Números de oxidación: METALES
Li Na K NH4 Ag Mg Ca Ba Ra Sr Zn Al Bi +1 +2 +3 (-ico) (-ico) (-ico) (de) (de) (de) Cu Cd Hg Fe Co Cr Ni Mn Pb Pt Sn Au +1 +2 +1 +3 +2 +3 +2 +4 (-oso)(-ico) (-oso)(-ico) (-oso)(-ico) (-oso)(-ico)

7 Números de oxidación: NO METALES
-1+1 O -2+2 B -3+3 Si -4+4 F Cl Br I S Se Te N P As Sb C -3+3+5 -4+2+4 (-oso)(-ico) (hipo-oso)(per-ico) (-oso)(-ico) (hipo-oso) (-oso)(-ico) (-oso)(-ico) ANFÓTEROS Bi +5 (-ico) Cr +3+6 (-oso)(-ico) Mn +4+6+7 (-oso) (-ico) (per-ico)

8 Números de oxidación: NO METALES
+1+1 O +2+2 B +3+3 Si +4+4 F Cl Br I S Se Te N P As Sb C -3+3+5 -4+2+4 (-oso)(-ico) (hipo-oso)(per-ico) (-oso)(-ico) (hipo-oso) (-oso)(-ico) (-oso)(-ico) ANFÓTEROS Bi +5 (-ico) Cr +3+6 (-oso)(-ico) Mn +4+6+7 (-oso) (-ico) (per-ico)

9 ÓXIDOS Metal + oxígeno M + O +3 -2 Al + O Al2 O3 Trióxido dialumínico
Al O Al2 O3 Trióxido dialumínico Óxido alumínico Óxido de alumínio III Óxido de aluminio

10 Óxido hiposelénico (N. E.)
ÓXIDOS (práctica) Fe O Óxido ferroso Na2 O Óxido de sodio Óxido plúmbico PbO2 Se O Óxido hiposelénico (N. E.) Cu O Óxido cúprico Co2 O3 Óxido cobáltico

11 ÓXIDOS (Casos Especiales)
Mn O + Mn2O3 Mn3 O4 Óxido salino de Mn Óxido mixto de Mn ÓXIDOS SALINOS O MIXTOS Resultan de la suma de los dos óxidos. Fe, Co, Ni, Cr, Mn y Pb PERÓXIDOS Lleva el grupo peróxido, O2 -2 +1(Li, Na, K, Ag) +2 (Mg, Ca, Ba, Ra, Sr, Zn) Li2 O Peróxido de Litio Ra O2 Peróxido de Radio HIPERÓXIDOS / SUPERÓXIDOS Lleva el grupo hiperóxido, O2 - +1(Na, K, Rb, Cs) K O2 Hiperóxido de potasio Dióxido de Potasio

12 ÓXIDOS (Casos Especiales) Resumen
Mn3 O4 Óxido Manganoso Mangánico Óxido Mixto de Mn Li2 O2 Ra O2 Peróxido de Litio Peróxido de Radio K O2 Hiperóxido de potasio Dióxido de Potasio K O3 Ozónido de potasio Trióxido de Potasio O3-1

13 Óxidos, casos especiales (práctica)
Li2 O2 Peróxido de litio K O2 Superóxido de potasio Ni3 O4 Óxido mixto de niquel Ni3 O4 Óxido salino ferroso-férrico

14 ANHÍDRIDOS (Óxido no metálicos)
No Metal + oxígeno NM O Br O Br2 O3 Trióxido de dibromo Anhídrido Bromoso Óxido de bromo III

15 ANHÍDRIDOS (práctica)
Cl2 O7 Anhídrido perclórico C2 O N. E. Anhídrido fosforoso P2O3 Se O Anhídrido hiposelenioso N. E. Anhídrido cuproso I2 O5 Anhídrido Yódico

16 HIDRÓXIDOS, (OH-) (oxidrilo)
Metal + oxidrilo M OH Pb OH Pb (OH)4 Hidróxido Plomo IV Hidróxido Plúmbico

17 HIDRÓXIDOS (práctica)
Ni (OH)2 Hidróxido niqueloso Li OH Hidróxido de litio Hidróxido estannico Sn (OH)4 Hg OH Hidróxido mercurioso Bi (OH)3 Hidróxido bismútico N. E. Hidróxido cloroso

18 ÁCIDOS (H+) (ión hidrógeno)
OXOÁCIDOS E HIDRÁCIDOS H2SO H2S 1.- Llevan solo Hidrógeno. 2.- Números de oxidación negativos. 3.- Solo 1ra y 2da flia. de los no metales. 4.- Terminan en “hídrico”. 1.- Llevan oxígeno. 2.- Números de oxidación positivos. 3.- Con todos los no metales. 4.- Terminan en “oso” o “ico” .

19 HIDRÁCIDOS Hidrógeno + No Metal Ocurre lo mismo con el F, Cl y Br
H N M H I H I Ácido Iodhídrico Ocurre lo mismo con el S, y Te H Se H2 Se Ácido Selenhídrico

20 HIDRÁCIDOS (práctica)
H2 S Ácido Sulfhídrico H I Ácido Iodhídrico Ácido Fluorhídrico H F H2 Se Ácido Selenhídrico H2 Te Ácido Telurhídrico N. E. Ácido Arsenhídrico

21 OXOÁCIDOS Anhídrido + Agua H NM O + +4 H2 C O Ácido Carbónico /2 3 +
# de oxid. PAR + +4 H2 C O Ácido Carbónico /2 3 # de oxid. IMPAR + Ácido Nitroso +3 H N O /2 2

22 OXOÁCIDOS (práctica) Ácido fosforoso H P O3 Ácido fosfórico
Ácido carbónoso H2 C O2 H2 Si O3 Ácido silícico H Sb O3 Ácido antimónico H Mn O4 Ácido permangánico

23 ÁCIDOS ESPECIALES, ISOPOLIÁCIDOS
PAR IMPAR Meta H2NMO H NMO Piro H2NM2O H4NM2O Orto H4NMO H3NMO Normales Multiplicar, Sumar, Dividir Sumar, Dividir

24 ÁCIDOS ESPECIALES, ISOPOLIÁCIDOS
Ácido piro fosforoso H4NM2O +3 H4 P2 O5 + X H4 P2 O5 /2

25 ÁCIDOS ESPECIALES (práctica) meta, piro, orto
H4 P2 O5 Ácido pirofosforoso H P O3 Ácido metafosfórico Ácido ortocarbónico H4 C O4 H2 Si O3 Ácido metasilícico H4 P2 O7 Ácido pirofosfórico H As O2 Ácido metaarsenioso

26 El ácido pierde hidrógenos
SALES Metal + Ión Halogénico M NMO- Pero……. Y cómo se forman los iones halogénicos y qué características tienen? Veamos: El ácido pierde hidrógenos H2CO3 Ácido Carbonico CO3 = Ión Carbonato Mas detalles…

27 “Es lo que queda de un ácido, después de perder hidrógenos”
IÓN HALOGÉNICO “Es lo que queda de un ácido, después de perder hidrógenos” 1.- Siempre es negativo. (-) 2.- Los hidrógenos perdidos definen “la valencia” del ión. (1 H perdido = -1), (2 Hs perdidos = -2), etc. 3.- Al convertirse el ácido en ión cambia su terminación: oso - ito ico – ato hídrico - uro

28 FORMACIÓN DEL IÓN HALOGÉNICO
Veamos el proceso en varios ácidos: H2CO CO3 = Ácido carbónico ión carbonato Estas son las cargas de los iones, es la “valencia” con la que se combinaran con metales para formar sales. HNO NO2 - Ácido nitroso ión nitrito H2Se Se = Ácido Selenhídrico Ión Seleniuro HI I - Ácido Iodhídrico Ión Ioduro

29 Veamos el proceso completo:
FORMACIÓN DE LAS SALES Veamos el proceso completo: H2CO CO3 = Fe2 (CO3)3 Ácido carbónico ión carbonato carbonato férrico H2Se Se= Sn Se2 Ácido Selenhídrico Ión Seleniuro Seleniuro estannico

30 CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
Veamos cuáles son y sus características: SALES Ácidas Dobles Básicas Neutras Na2 CO3 Na Al (CO3)2 Na H CO3 Na3 OH CO3 Carbonato ácido de sodio Carbonato básico de sodio Carbonato de sodio Carbonato doble de sodio y aluminio

31 Carbonato ácido de sodio
SALES ÁCIDAS (H+) H2 CO3 Ácido carbónico H CO3- Ión carbonato ácido Se carga con -1 Pierde 1 H Carbonato ácido de sodio H CO3- Na+ Na H CO3 Intercambio de valencias

32 Carbonato básico de sodio
SALES BÁSICAS (OH-) H2 CO3 Ácido carbónico Añadimos OH- OH -CO3= Ión carbonato básico Se carga con -2 Pierde 2 H Añadimos Na+ Carbonato básico de sodio OH - CO3= Na+ Na3 OH CO3 Intercambio de valencias

33 SALES NEUTRAS (H+)(OH-)
H2 CO3 Ácido carbónico CO3= Ión carbonato Se carga con -2 Pierde 2 H Añadimos Na+ Carbonato de sodio CO3= Na+ Na2 CO3 Intercambio de valencias

34 Carbonato doble ferroso alumínico
SALES DOBLES H2 CO3 Ácido carbónico CO3= Ión carbonato Se carga con -2 Pierde 2 H Añadimos Fe y Al Carbonato doble ferroso alumínico Fe Al CO3= (Fe Al)2 (CO3)5 Intercambio de valencias

35 SALES HALOIDEAS H2 Se Ácido Selenhídrico (Hidrácido) Ión Seleniuro
Li H Se Li3 OH Se Li2 Se (Li Fe)2 Se3 Seleniuro ácido de litio Seleniuro básico de litio Seleniuro de litio Seleniuro doble lítico, ferroso

36 ALGUNOS IONES PIRO, ORTO (sales)
= P2O5 = Fe4 (P2O5)3 Ión ortosilicato Piro fosfato férrico Ión Piro fosfito B2O5 = C2O3 = Pb3 (BO4)4 = Ión Orto borato Ión Piro carbonito Orto borato plúmbco Iones Sales