Geometría Molecular Meta: Comprender el ordenamiento tridimensional de los átomos presentes en una molécula.
¿Qué es? Es el ordenamiento tridimensional de los átomos o iones en las moléculas o redes cristalinas. ¿ En qué se basa? Esta se basa en la teoría de repulsión de pares electrónicos de capas de valencia, conocida como RPECV. ¿En qué consiste la teoría RPECV? Esta teoría considera a los pares de electrones que no participan en los enlaces formados, además indica que la mejor forma de ubicación de los pares de electrones es la que minimiza las repulsiones entre ellos.
Tipos de geometría Molecular Geometría Lineal Molécula Lineal Estructura de Lewis Ejemplo Son moléculas del tipo AX2, en las que el átomo central no tiene pares solitarios. Presenta un ángulo de 180º . Forma de la molécula: AX2 Ejemplos: CO2, BeCl2
Tipos de geometría Molecular 2. Angular Molécula Angular Estructura de Lewis Ejemplo Dos pares de electrones se ubican alrededor de un átomo central, con dos pares de electrones libres o solitarios, con un ángulo menor o igual a 104,5º . Forma de la molécula: AX2E2 Ejemplos: H2O, H2S, SCl2
Tipos de geometría Molecular 3. Trigonal Plana Molécula Trigonal Plana Estructura de Lewis Ejemplo Tres pares de electrones se ubican alrededor de un átomo central formando ángulos de 120º. Forma de la molécula: AX3 Ejemplos: BF3, BCl3, AlCl3
Tipos de geometría Molecular 4. Piramidal Trigonal Molécula Piramidal Trigonal Estructura de Lewis Ejemplo Tres pares de electrones se ubican alrededor de un átomo central, más un par de electrones no compartidos, formando ángulos cercanos a 107º. Forma de la molécula: AX3E Ejemplos: NH3, PCl3, NF3
Tipos de geometría Molecular 5. Tetraédrica Molécula Tetraédrica Estructura de Lewis Ejemplo Cuatro pares de electrones se ubican alrededor de un átomo central, formando ángulos cercanos a 109,5º. Forma de la molécula: AX4 Ejemplos: CH4, CCl4,
Deduce la geometría de las siguientes sustancias: BeF2 BH3 SF2 NF3 O2 CF4 HCl H2S