LA MATERIA Y SUS ESTADOS

Todo aquello que tiene masa y ocupa volumen LA MATERIA Todo aquello que tiene masa y ocupa volumen SEMEJANZAS DIFERENCIAS

LA MATERIA PROPIEDADES DE LA MATERIA ESTADO DE AGREGACIÓN GASEOSO LÍQUIDO SÓLIDO MASA Constante VOLUMEN Variable FORMA FLUIR Si No PUEDES VER MÁS INFORMACIÓN SOBRE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN EN ESTA DIRECCIÓN PROPIEDADES DE LA MATERIA MASA GENERALES VOLUMEN DENSIDAD SOLUBILIDAD ESPECÍFICAS TEMP. FUSIÓN TEMP. EBULLICIÓN

LA MATERIA LOS GASES ¿CÓMO COMPROBAR QUE LOS GASES TIENEN MASA? ¿CÓMO COMPROBAR QUE LOS GASES OCUPAN VOLUMEN? GASES… ¿VOLUMEN VARIABLE? ¿SABRÍAS DECIR ALGÚN GAS PRESENTE EN LA NATURALEZA? ¿Y DE USO COTIDIANO EN TU CASA?? REALIZAR LA ACTIVIDAD 3 PAG. 30 Y LA 2 PAG 40

LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA Relación existente entre la fuerza que se aplica y la superficie sobre la que se aplica. LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA es la fuerza que ejerce la atmósfera, debida a su peso, sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto con ella. Se ejerce por igual en todas en las direcciones y actúa perpendicularmente a ellas. ¿CÓMO COMPROBAR EL EFECTO DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA? EXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2 ¿QUÉ HA PASADO EN CADA EXPERIMENTO??? LEER CUADRO LATERAL PAG. 31 Y REALIZAR EL EJERCICIO 5

LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA LA MEDIDA DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA LEER Y COPIAR EL EXPERIMENTO DE TORRICELLI PAG. 31 1 atm = 760 mm Hg INSTRUMENTO DE MEDIDA DE PRESIÓN ATMOSFÉRICA Evangelista Torricelli B A R Ó M E T R O

LAS VARIABLES DE ESTADO DE UN GAS PARA UN GAS EN EL INTERIOR DE UN RECIPIENTE VARIABLE: Factor que provoca cambios en los resultados de un experimento Las variables de estado de un gas contenido en un recipiente son: PRESIÓN, VOLUMEN Y TEMPERATURA. Experimento JERINGUILLA: Experimento GLOBO y AGUA CALIENTE Y FRÍA: Masa de gas y temperatura constantes. Presión y volumen variables Masa de gas y presión constantes. Temperatura y volumen variables

LAS VARIABLES DE ESTADO DE UN GAS PARA UN GAS EN EL INTERIOR DE UN RECIPIENTE MEDIDA DE LA PRESIÓN  MANÓMETRO MEDIDA DE LA TEMPERATURA  TERMÓMETRO ESCALAS: CENTÍGRADA: Unidad GRADO CENTÍGRADO (ºC) ABSOLUTA O KELVIN: Unidad GRADO KELVIN (K) CERO ABSOLUTO = -273,15 ºC  -273 ºC TEMPERATURA KELVIN = TEMP. CENTÍGRADA + 273 REALIZAR EJERCICIOS 7 Y 8 PAG. 32

REALIZAR EJERCICIOS 11 Y 12 PAG. 33 LAS LEYES DE LOS GASES Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE Temperatura y masa constantes. SIMULADOR LEY DE BOYLE Y MARIOTTE LEY : P×V = cte. La presión y volumen de un gas contenido en un recipiente a temperatura constante son inversamente proporcionales. (Exp. Jeringuilla) VÍDEO La representación gráfica es una hipérbola. REALIZAR EJERCICIOS 11 Y 12 PAG. 33 ROBERT BOYLE EDME MARIOTTE

REALIZAR EJERCICIOS 13 Y 14 PAG. 34 Lee y comprende la ciencia. LAS LEYES DE LOS GASES Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos. LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC Presión y masa constantes. (Exp. Globo) SIMULADOR LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC LEY : V/T= cte. El volumen que ocupa un gas y su temperatura son directamente proporcionales La representación gráfica es una línea recta. La Temperatura viene expresada en KELVIN VÍDEO REALIZAR EJERCICIOS 13 Y 14 PAG. 34 Lee y comprende la ciencia.

REALIZAR EJERCICIOS 15 Y 16 PAG. 35 LAS LEYES DE LOS GASES Dejamos constante una de las variables y vemos cómo se comportan las otras dos. LEY DE GAY-LUSSAC Volumen y masa constantes. (Exp. Olla a presión) SIMULADOR LEY DE GAY-LUSSAC LEY : P/T= cte. La presión de una masa fija de gas y su temperatura son directamente proporcionales La representación gráfica es una línea recta. La Temperatura viene expresada en KELVIN VÍDEO REALIZAR EJERCICIOS 15 Y 16 PAG. 35

LAS LEYES DE LOS GASES LA ESCALA KELVIN DE TEMPERATURA. ¿Es cero la presión de un gas a 0ºC? ¿Es cero el volumen de un gas a 0ºC? La Temperatura a la que la presión y el volumen son cero es -273,15 ºC (CERO ABSOLUTO) Estas gráficas justifican la existencia de la escala Kelvin de temperatura. El tamaño de grado en ambas escalas, Celsius y Kelvin, es igual.

MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES LA LEYES DE LOS GASES DESCRIBEN SU COMPORTAMIENTO A NIVEL MACROSCÓPICO. A NIVEL MICROSCÓPICO DEBEMOS CREAR UN MODELO QUE EXPLIQUE SU COMPORTAMIENTO. MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES MOVIMIENTO PARTÍCULA 1. GASES  Partículas muy pequeñas 2. Entre partículas  ESPACIO VACÍO 3. Movimiento de partículas  CONTINUO Y DESORDENADO 4. Choques de Partículas  Entre sí y Contra el recipiente 5. Velocidad  directamente proporcional a la temperatura

JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR GASES COMPRESIBLES

JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR GASES EJERCEN PRESIÓN

JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES OBSERVACIONES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR GASES SE CALIENTAN  AUMENTAN SU T

JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR LEY DE BOYLE-MARIOTTE

JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC

EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LAS OBSERVACIONES PREVIAS Y DE LAS LEYES DE LOS GASES LEYES DE LOS GASES JUSTIFICACIÓN CON EL MODELO CINÉTICO-MOLECULAR LEY DE GAY-LUSSAC REALIZAR EJERCICIOS 17, 18 Y 19 PAG. 36 Y 37

EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA S XIX y XX … modelo cinético molecular se extrapola a los otros dos estados IDEAS 1. MATERIA  Partículas muy pequeñas 2. Movimiento de partículas  CONTINUO 3. Entre partículas  FUERZAS DE ATRACCIÓN

SIN ACABAR EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA S XIX y XX … modelo cinético molecular se extrapola a los otros dos estados SIN ACABAR