TEMA:COMPOSICIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA E INORGÁNICA OBJETIVO: ESTABLECER DIFERENCIAS ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

Hasta finales del siglo XVIII (1701 – 1800) los químicos trabajaban con sustancias inorgánicas sustancias orgánicas obtenidas artificialmente que no podían ser fabricadas

Se pensaba que hacia falta una fuerza vital, presente únicamente en los SERES VIVOS, para poder crear estas sustancias orgánicas. VITALISMO Teoría científica

En 1828 sintetizó en el laboratorio una sustancia orgánica: UREA El VITALISMO fue descartado gracias a: FRIEDRICH WOHLER En 1828 sintetizó en el laboratorio una sustancia orgánica: UREA

Friedrich Wöhler (1800 - 1882) fue un pedagogo y químico alemán, mejor conocido por su síntesis de la urea, pero también por ser el primero en aislar varios elementos químicos.

Sustancia orgánica que se encuentra en la orina de los mamíferos UREA Sustancia orgánica que se encuentra en la orina de los mamíferos

COMPUESTOS ORGÁNICOS

CARBONO (C) La característica principal es: la presencia predominante del elemento químico CARBONO (C) que tiene la propiedad de formar más compuestos que los demás elementos químicos juntos

Se conocen aproximadamente unos 10’ 000 000 de compuestos orgánicos mientras que existen unas 100 000 sustancias que no tienen carbono 𝐶 6 𝐻 12 𝑂 6

¿Por qué el carbono forma tantos compuestos?

Por las características de su átomo 1. Tiene 4 electrones en su nivel de valencia

2. Forma enlaces covalentes con otros átomos de carbono

3. Forma enlaces covalentes con átomos de otros elementos, lo que permite la formación de distintos tipos de compuestos

COMPUESTOS INORGÁNICOS

𝐻 2 𝑂 𝐶𝑎𝐶𝑂 3 𝐶𝑂 2 𝐶𝑙𝑁𝑎 La característica principal es: que están formados por distintos elementos químicos en los que el carbono no es el principal componente 𝐻 2 𝑂 𝐶𝑎𝐶𝑂 3 𝐶𝑂 2 𝐶𝑙𝑁𝑎

De acuerdo al número de átomos que componen las moléculas, tenemos: monoatómicas tienen un solo átomo Al H Al Ca Fe Ne Ni

Moléculas diatómicas tienen dos átomos CaO 𝐻 2 𝑂 2

Moléculas triatómicas tienen tres átomos 𝐻 2 𝑂 𝑂 3

Moléculas poliatómicas tienen cuatro o más átomos 𝐻𝑁𝑂 3 𝑃 4

TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS ÓXIDOS HgO ÁCIDOS HCl BASES NaOH SALES NaCl

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOSORGÁNICOS E INORGÁNICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS ELEMENTOS PRINCIPALES C, H, O, N, S Todos los elementos de la tabla periódica FORMACIÓN De manera natural en plantas y animales, o por síntesis orgánica Por fenómenos físicos o químicos TIPO DE ENLACES Covalentes Iónicos PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN Bajos Altos TIPO DE MOLÉCULA Complejas, alargadas, ramificadas o anilladas Simples, pequeñas

EJEMPLOS

COMPUESTOS ORGÁNICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Wöhler trató cianato de plomo, Pb(CON)2 , con amoníaco con el fin de obtener cristales de cianato de amonio, NH4OCN. Se formó en efecto ese compuesto, pero al hervir la disolución para cristalizar esta sustancia ocurrió algo sorprendente: Wöhler observó al evaporar la disolución que se formaban unos cristales incoloros de gran tamaño, que no se correspondían con el cianato original. El análisis de dichos cristales determinó que su composición era urea. Wöhler había conseguido transformar, sin querer, un elemento inorgánico en uno orgánico. Actualmente es bien sabido que el cianato amónico disuelto en agua, sufre, al ser calentado, una transposición, convirtiéndose en urea con arreglo a la siguiente reacción: