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SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA
Lic. Sofía Tobías V.
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INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA.
Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos.
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Teoría de la fuerza vital.
La química orgánica moderna y el experimento de F. Wöhler
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II. Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.
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Propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos.
C. orgánico C. inorgánico Ptos. de fusión Bajos Altos Ptos. ebullición Solubilidad en agua Baja Gran solubilidad. Solubilidad en solventes no polares Alta
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Propiedad C. orgánico C. inorgánico Inflamabilidad Inflamables No inflamables Conducción de la electricidad Sus soluciones no conducen la electricidad Sus soluciones conducen la electricidad Reacciones Químicas Son lentas Son rápidas
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Propiedad C. orgánico C. inorgánico Isomería Exhiben isomería En pocos casos. Tipo de enlace Covalente Iónico Estado físico a temperatura ambiente Gas, líquido y sólido Predomina sólido
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III. Características Generales del Carbono y su estructura
Masa atómica: 12 Número atómico: 6 Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P2 Cuatro electrones de valencia
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Puede adquirir 4 electrones para llenar su capa externa.
Tetravalente. Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.
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DIAMANTE: Estructura rìgida en la que cada C està ligado a otros cuatro àtomos por enlaces simples en una disposiciòn tetraèdrica, lo que se extiende en una gran red. Su resistencia y dureza se deben a la estructura cristalina. GRAFITO: Cada C està unido a otros tres àtomos, la geometria es la de un triagulo equilàtero plano BUCKYBOLA: Molècula esfèrica de 60 àtomos de C., compuesta de anillos hexagonales y pentagonales cuidadosamente dispuestos dando lugar a una molècula que se asemeja a un balòn de futbol.
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Molécula orgánica más simple:
Metano
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Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de dos formas:
Modelo de esferas y barras Modelo compacto
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Modelo bidimensional
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IV. Fórmulas Fórmula: es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.
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Fórmula Global o Molecular: expresa el número real de átomos de una molecula.
C2H6O C: 2 H: 6 O: 1
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Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Por lo tanto proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula
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Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él. CH3 CH2 CH2 CH3
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Isomería Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural. C2 H6 O CH3CH2OH CH3-O-CH3
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Isomería Estereoisomería Estructural Óptica Geométrica Funcional
Esqueleto Funcional Conformación Posición
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Isomeros estructurales: son los que varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.
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-Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.
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-Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.
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Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes. Grupo funcional, en química orgánica, átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes. C2 H4 O2 CH3 COOH HCOOCH3
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Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.
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Tipos de Carbonos Primario Secundario Terciario Cuaternario
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HIDROCARBUROS Clasificaciòn:
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FIN
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