UNIDAD 5 SOLUCIONES
SOLUCIONES Mezcla homogénea formada por dos o más componentes; a las sustancias que se encuentran en menor proporción en la soluciones se les llama solutos y a las que se encuentran en mayor proporción se les conoce como solvente o disolvente. Hacer enfasis en las soluciones acuosas.
Soluciones Insaturadas En función de la cantidad de soluto. Saturadas Sobresaturadas En función de la concentración Concentradas Diluidas En función del tipo de soluto Ácidas Básicas Neutras
CONCENTRACIÓN EN LAS SOLUCIONES. Fracción Peso 𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 4
Fracción Mol 𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑋 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 5
Por ciento en peso %𝑝𝑒𝑠𝑜= 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100 %𝑝𝑒𝑠𝑜= 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 6
Por ciento en moL %𝑚𝑜𝑙= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100 %𝑚𝑜𝑙= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 ×100 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑛 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 7
Molaridad 𝑀= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑛=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑉=𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 8
Normalidad 𝑁= 𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 Para ácidos 𝑁= 𝐻 + ×𝑀 𝑁= 𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝐸 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑃𝐸 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 𝑃𝑀 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑍 𝑛=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑉=𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑍=𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 Para ácidos 𝑁= 𝐻 + ×𝑀 Para bases 𝑁= 𝑂𝐻 − ×𝑀 Otras sustancias 𝑁=𝑍×𝑀 9
molalidad 𝑚= 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑘𝑔 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑛=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 1010
MEZCLAS DE SOLUCIONES 𝑀 1 𝑉 1 + 𝑀 2 𝑉 2 = 𝑀 3 𝑉 3 𝑉 1 + 𝑉 2 = 𝑉 3 1111
PROBLEMA Se agregan 200g de cloruro de sodio (NaCl) a 500ml de agua; se encuentra que la densidad de la mezcla es de 1.40g/ml. Determine para la solución formada: Molaridad Normalidad Molalidad Fracción peso Fracción mol %peso %mol 1212
PROBLEMA Se tienen tres tanques con H2SO4; el primero contiene 8000 l de solución de H2SO4 al 25% en peso y densidad 1.20g/ml; el segundo tanque contiene 2000 l de solución 4.2M de H2SO4 y el tercero contiene 4000 l de solución 14N de H2SO4. Si se mezclaran todas las soluciones ¿cuál sería la concentración molar de la solución resultante? 1313