Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente.

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1 Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente.
Cloruro de sodio, ClNa Bicarbonato de sodio, CO3HNa Cloruro de potasio, ClK Cloruro de calcio, Cl2Ca Soluto Solvente Agua Alcohol Solventes orgánicos Solución

2 Las sales se disuelven en agua y se disocian en iones
(cationes y aniones). NaCl Na Cl-

3 Soluciones Los líquidos corporales son soluciones (sales disueltas en agua) con proteínas y lípidos en suspensión.

4 Líquido intracelular

5 Tipos de soluciones Insaturadas: En las que la cantidad de soluto con relación al volumen de solvente, es menor a la cantidad que se puede disolverse a la temperatura ambiente. Se consideran a la diluida y la concentrada.

6 Tipos de soluciones Saturadas: Son las que el soluto ha logrado ocupar todos los espacios intermoleculares del solvente y no se puede diluir mas del mismo, o sea la cantidad máxima que se puede disolver a la temperatura ambiente.

7 Tipos de soluciones Sobresaturada: Es aquella en la que al aumentar la temperatura de la solución los espacios intermoleculares se abren y permiten que entre más soluto.

8 La célula contiene una concentración de sales en su citoplasma, que varia dependiendo del medio. Para una célula hay tres tipos de soluciones:

9 Isotónicas: son aquellas en las que la concentración de solutos es equivalente a la concentración de sales en la célula. En estas soluciones, la célula no presenta ningún tipo de estrés.

10 Hipertónicas son aquellas en la que la concentración de soluto en la solución es MAYOR que en el citoplasma de la célula, por ello, la célula intentará equilibrar las concentraciones expulsando agua de su citoplasma. Si la solución esta extremadamente concentrada, la célula puede deshidratarse.

11 Hipotónicas: son aquellas en las que la concentración de soluto en la solución es MENOR que en el citoplasma de la célula. Por ello, la célula intentará equilibrar las concentraciones introduciendo agua a su citoplasma. Si la solución es muy poco concentrada, la célula introducirá agua hasta que estalle.

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13 La concentración de una solución es la cantidad de soluto disuelto en el volumen de la solución

14 Osmolaridad

15 Expresiones relativas

16 Expresiones cuantitativas
Expresiones Porcentuales % en masa % en volumen % masa/volumen

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18 Expresiones cuantitativas
Unidades químicas Molaridad Molalidad Normalidad

19 Es el número de moles en 1 litro de solución
Molaridad Es el número de moles en 1 litro de solución El mol es el peso molecular relativo de cada sustancia, expresado en gramos.

20 Es el número de moles en 1 kilogramo de solvente (agua)
Molalidad Es el número de moles en 1 kilogramo de solvente (agua) El mol es el peso molecular relativo de cada sustancia, expresado en gramos. 1 Kg Solvente 1mol/Kg

21 molaridad 1 no es igual a molalidad 1
Molaridad - molalidad 1 mol = 1000 mmoles Las soluciones en fisiología suelen expresarse en mmoles /l y recibe el nombre de molaridad Si se expresan en mmoles/kg de agua plasmática se habla entonces de molalidad molaridad 1 no es igual a molalidad 1

22 Es el número de equivalentes en 1 litro de solución
Normalidad Es el número de equivalentes en 1 litro de solución 1 Equivalente gr. 1 L solución 1eq gr./L

23 Normalidad El  equivalente gramo será el peso molecular dividido por un número n que dependerá del tipo de reacción de que se trate: Ácido Base Sal

24 Composición de los compartimientos corporales expresados en meq/L
1 equivalente (Eq) = miliequivalentes (mEq).

25 Número de partículas de soluto que hay con respecto al agua
Osmolaridad Número de partículas de soluto que hay con respecto al agua 1 OSMOL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE CONTlENE 1 MOL DE PARTICULAS. (1 Osm = 1000 mOsm)

26 Osmolaridad -Osmolalidad
Osmolaridad y osmolalidad son dos términos que se usan para expresar la concentración de solutos totales u OSMOLES de una solución. En la OSMOLARIDAD, la concentración queda expresada como: Osmolaridad = osmoles por litro de solución Su unidad, en medicina: miliosmoles por litro de solución (mOsm/L) En la OSMOLALIDAD, la concentración queda expresada como: Osmolalidad = osmoles por kilogramo de agua Su unidad, en medicina: miliosmoles por kilogramo de agua (mOsm/kg)

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29 Lee con atención el prospecto ¿Qué significa 4%?
Podrías expresar  toda la “ fórmula” de manera porcentual?                                         IBUPIRAC SUSPENSIÓN 4% Venta bajo receta  Industria Argentina Fórmula Cada 100 ml de Suspensión contiene:  IBUPROFENO 4,00 g  Ciclamato de sodio 1,50 g  Acido tartárico 1,00 g  Carboximetilcelulosa sódica 1,25 g  Povidona 3,00 g  Glicerina 20,00 g  Metilparabeno 180,00 mg  Propilparabeno 20,00 mg  Punzó 4R 2,00 mg  Esencia de frutilla 600,00 mg  Agua desmineralizada c.s.p. 100,00 ml Acción Terpéutica Agente antiinflamatorio no esteroide (AINE) con propiedades analgésicas y antipiréticas.

30 Una persona ha bebido 400 ml de pisco, bebida cuya graduación alcohólica es de 30° (30 gr alcohol / 100 ml) de licor. Sabiendo que el 15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volumen de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 gr de alcohol/ ml de sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.