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LUZ MARY PINTO MAURICIO JOSE FRAGOZO EDER ALFONSO CANTILLO JOSE ALFONSO BERNUY RAFAEL ALBERTO BRITTO MEJIA ROBERTO RAFAEL VEGAS. DAVID ENRIQUE CARRILLO. EINER GUTIERREZ DOCENTE FUNDACIÓN UNIVERSITARIA DEL ÁREA ANDINA PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL – I SEMESTRE 2015
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SOLUTO Sustancia minoritaria en una disolución. DISOLVENTE Permite la dispersión de otra sustancia a nivel molecular o iónico. SOLUTO Y DISOLVENTE
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Se clasifican: Según la cantidad de soluto presente en la solución (concentración) Según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto TIPOS DE DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
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Su disolvente es un sólido. EL disolvente se encuentra en estado líquido. Resulta de la combinación de diferentes gases.
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DILUIDA O INSATURADA: SOLUTO- DISOLVENTE. SATURADA: CANTIDAD DE SOLUTO SIN SATURAR EL DISOLVENTE. EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES CUALITATIVAMENTE
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SOBRESATURADA: EXCESO DE SOLUTO, SIEMPRE HAY MAS SOLVENTE. CONCENTRADA: MAYOR CANTIDAD DE SOLUTO, MENOR DE SOLVENTE.
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EXPRESIONES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES CUANTITATIVAMENTE
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Expresiones de la concentración en unidades químicas MOLARIDAD n m= ______________ v M = molaridad n = numero de moles v = volumen en litros FORMALIDAD C (F) = Nº de masa formular de soluto ___________________________ V (L de solución) NORMALIDAD Nº de masa equivalente-g de soluto = masa soluto /masa N = ____________________________ _________________ V (L de solución) V (L de solución)
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Expresiones de la concentración en unidades químicas MOLALIDAD: n (moles de soluto) m = _________________ kg de solvente unidades: mol / kg FRACCIÓN MOLAR: ni N0 de moles de un componente x = ___ __________________________ n No total de moles
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Ejemplo de molaridad ¿Cual es la molaridad de una solución de KCI que se prepara por dilución de 855ml de una solución 0.475 M a un volumen de 1.25 l? Procedimiento solución Mc= 0,475M Vc=855ml= 0.855 l Mc x Vc Vd 0475M x 0.855V 1.25 l Md= Mc x Vc= Md x Vd Md= = 0.325M
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Ejemplo de normalidad Calcula la normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua: EQ del H3BO3 (Acido bórico) H=1, B=11, O=16 N= EQ / litro H3 1 x 3 = 3 B 11 x 1 = 11 N= 20.6 / 500 O3 16 x 3 = 48 N= 41.2 / litro P.M= 62 u. m. a Cantidad de equivalentes (unidad de masa atómica) químicos de soluto que hay EQ = 62/3 = 20.6 por cada litro de disolución.
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Ejemplo de porcentaje peso a volumen ¿Cual es el % p/v de NaCl es una solución q contiene 10g de soluto en 120 mL de solución? Datos: % p/v NaCl= ? Volumen solución= 120 mL. Masa NaCl= 10g. Solución: % p/v NaCl= masa NaCl x 100 = 10g x 100 = 8.33% volumen disolución 120mL
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Articulo Disolución: ¿contribuye la experimentación a un aprendizaje significativo? LEONOR LANDAU, GASTÓN RICCHI Y NOEMI TORRES
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Explica la comprensión de los conceptos del tema asociado a las disoluciones como composición, densidad y concentración de una disolución. El aprendizaje significativo no solo requiere de la practica en laboratorio sino de sino de la ejercitación y experimentación, de una meta cognición.
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Se desarrollo una estrategia experimental para estimar la densidad de distintas disoluciones y analizar la influencia de la concentración en dichas sustancias. El articulo afirma que se puede confundir los conceptos de densidad y concentración por la similitud de sus unidades y por la falta de reflexión.
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BIBLIOGRAFÍA Chang Raymond, College Williams, Goldsby Kenneth A. Química, undécima edición, florida state university. Melone, Leo J. Introducción a la química, 2da edición. Saint Louis University, pág. 358-376 www.químicayalgomas.com/disoluciones Biblioteca virtual, base de datos. Fundación universitaria del área andina. Landau Leonor, Ricchi Gastón y Torres Noemi, educ. quim.(21-29) 2.014
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