NOMENCLATURA Conceptos Básicos

FUNCIONES QUÍMICAS ¿Qué es una función Química? “Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas de las demás”. Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal. base óxido sal ácido

GRUPO FUNCIONAL Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química Grupo funcional Función O-2 Óxido (OH)-1 Hidróxido H+1 Ácido

FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal: Metal + oxígeno óxido básico M + O2 M2OX 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS FUNCIÓN ÓXIDO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS Resultan de la unión del oxígeno con un no metal: No Metal + oxígeno óxido ácido NoM + O2 (NoM2)OX C + O 2 C2O4 CO2

FUNCIÓN HIDRÓXIDO “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. Se caracterizan por: Poner azul el papel tornasol rojo Enrojecer la fenolftaleína Son cáusticos y de sabor amargo Óxido básico + agua Hidróxido M2OX + H2O M(OH)X Na2O + H2O 2 Na(OH)

HIDROXIDOS OXIDOS BASICOS OXIDOS ACIDOS K(OH) Ba(OH) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Na(OH) Cu(OH)2 Mg(OH)2 Na2O Mg O Cu O Hg O Cr2O3 CO CO2 P2O3 P2O5 NO N2O3 N2O5 NO2 SO2 SO3 Cl2O5

FUNCIÓN ÁCIDO Se caracterizan por: Enrojecer el papel tornasol azul La fenolftaleína permanece incolora Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.

FUNCIÓN HIDRURO “La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”. En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + H2 MHX 2 Na + H2 2 NaH Fe + H2 FeH2

FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO “Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”. No metal + H2 HXNoM Cl2 + H2 2 HCl S8 + 8 H2 8 H2S Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos”. Óxido ácido + agua Ácido oxoácido No M2OX + agua Ha(NoM)bOc CO2 + H2O H2CO3 ácido carbónico

FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (NoM M) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O) ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

FUNCIÓN SAL Na(OH) + HCl NaCl + H2O SALES HALOIDEAS: Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxácido Sal de oxácido + Agua

SALES M NoM M NoM O M H NoM O M (OH) NoM O M NoM O

RESUMEN: NO METAL METAL + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO + + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO METÁLICO + + AGUA AGUA ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO OXOÁCIDO ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

(Sales ácidas, básicas, dobles) Compuestos químicos Dónde se localizan Cómo se clasifican Cómo se les da nombre Qué aplicaciones tienen Qué consecuencias tiene su uso Atmósfera Geósfera Hidrósfera Seres vivos Óxidos no metálicos Óxidos metálicos Hidruros Hidrácidos Hidróxidos Sistema tradicional Sistema Stock Hogar Industria Agricultura Medicina Geología Agotamiento de recursos Bloqueo de ciclos biogeoquímicos Peróxidos Oxácidos Binarias (Halosales) Terciarias (Oxisales) Cuaternarias (Sales ácidas, básicas, dobles) Nomenclatura sistemática Cambios climáticos Pérdida de la biodiversidad Sales

CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F Cl, Br, I -1 -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 B -3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4

CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+ +1 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5

como subíndicedel Oxígeno “Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)” H2CO H2SO HNO HClO El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno 4 2 6 2 4 + 2 6 2 2 = = 3 H2CO3 H2SO4 HNO3 HClO2 6 + 2 8 2 2 = = 4 5 2 3 2 5 + 1 6 2 2 = = 3 3 + 1 4 2 2 = = 2 Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):

“ L A Q U Í M I C A E S M U Y F Á C I L " Para continuar “ L A Q U Í M I C A E S M U Y F Á C I L " Pero hay que estudiar