SEMANA No. 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Licda. Bárbara Toledo Ch.

QUIMICA ORGÁNICA Es la rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos que contienen carbono. Esto debido a que el fundamento de la vida sobre la Tierra es el elemento carbono.

QUIMICA ORGÁNICA Se aplicó el término orgánico a aquellos compuestos derivados de la materia viva y a las sustancias provenientes de fuentes no vivas se les llamó inorgánicos.

Teoría del “VITALISMO” todos los organismos vivos contenían una fuerza vital necesaria para la formación de sustancias orgánicas hasta que en 1828 Friedrich Wöhlers sintetizó un compuesto orgánico (urea) a partir de uno inorgánico (cianato de amonio).

Compuesto Compuesto inorgánico orgánico

Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, carbohidratos, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. La mayoría de estas sustancias derivan de compuestos presentes en el petróleo, el gas natural y la hulla.

La hulla es una roca sedimentaria orgánica, un tipo de carbón mineral que contiene entre un 45 y un 85% de carbono. Es dura y quebradiza, estratificada, de color negro y brillo mate o graso. Se formó mediante la compresión del lignito, principalmente en la Era Primaria, durante los períodos Carbonífero y Pérmico. Surge como resultado de la descomposición de la materia vegetal de los bosques primitivos, proceso que ha requerido millones de años. Es el tipo de carbón más abundante. Presenta mayor proporción de carbono, menor porcentaje de humedad y mayor poder calorífico que el lignito. Se encuentra a más profundidad que éste.

CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS DIFERENCIAS ENTRE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

CARACTERISTICAS QUE PERMITEN AL CARBONO FORMAR UN GRAN NÚMERO DE COMPUESTOS

EL CARBONO Elemento químico no metálico sólido que no puede fundirse; se encuentra en la naturaleza en tres diferentes formas aleotrópicas: diamante, grafito y fulerenos o bucky-bolas.

Símbolo es C Número atómico 6 Ubicado en la columna IV A, 2do. P Peso atómico 12.011 18% en el cuerpo humano. Estructura electrónica basal 1s22s22p2 y excitada 1s22s12p3 Acepta 4e- y genera 4 enlaces covalentes (es tetravalente)

Único elemento que puede unirse con otros átomos de carbono, CONCATENACIÓN. Puede formar estructuras lineales, ramificadas y cíclicas. A la cadena carbonada se pueden unir otros átomos: H, O, N, S, Halógenos

Su tetravalencia y la posibilidad de formar varios ángulos de enlace, permiten una variada orientación espacial de sus sustituyentes.

La posibilidad de presentar ISOMEROS Son compuestos con composiciones químicas idénticas, pero que difieren en la disposición de los átomos. Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero distinta fórmula estructural.

Clasificación: 1. Isómeros estructurales: es cuando la secuencia de los átomos es diferente. Pueden ser: Funcionales De posición De esqueleto

2. Estereoisómeros: es cuando los átomos están unidos en el mismo orden, pero con distinta orientación en el espacio. Pueden ser: Enantiómeros: son imágenes en el espejo. Diastereoisómeros: no son imágenes en el espejo (isómeros geométricos, cis-trans)

Enantiómeros Diastereoisómeros

La posibilidad de formar enlaces simples, dobles y triples.

Clasificación de los átomos de carbono PRIMARIO: un carbono unido a otro. SECUNDARIO: dos carbonos unidos a otro TERCIARIO: tres carbonos unidos a otro. CUATERNARIO: cuatro carbonos unidos a otro

Clasifique cada uno de los C

TIPOS DE FÓRMULAS CON LAS QUE SE PUEDEN REPRESENTAR LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Global o Molecular: Proporciona los elementos que forman el compuesto y el número total de ellos. Ej: Glucosa C6H12O6 Butano C4H10 Benceno C6H6

Indican la distribución de los átomos que forman una molécula. Estructurales: Indican la distribución de los átomos que forman una molécula. En ellas se establecen claramente las uniones carbono-carbono y carbono-otros elementos.

FIN !!