TABLA PERIODICA ¿Cómo se construyó?

Döbereiner Un primer intento de ordenamiento lo dio Döbereiner con sus triadas. Encontró que al acomodar los elementos en grupos de 3, usando como criterio algunas de las propiedades como la masa atómica, el color y reactividad, había un aumento regular en dichas propiedades. Observó que el peso atómico del elemento central estaba cercano al promedio de los otros dos

Cl = 35. 5 Br =. I = 127 Masa atómica promedio: (35. 5 + 127)/2 = 81 Cl = 35.5 Br = ? I = 127 Masa atómica promedio: (35.5 + 127)/2 = 81.25 La masa atómica del Br es 79.9 valor aproximado al promedio.

Esto no representó ninguna utilidad para los químicos, ya que esta regularidad se presentó en 9 elementos únicamente. En esta época el concepto de peso atómico era confuso y los valores reportados no eran muy confiables. A mediados del siglo XIX se descubren nuevos elementos y se hacen progresos en la determinación de los pesos atómicos.

Chancourtois En segundo lugar, el geólogo francés Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1862) colocó los elementos en forma de tabla en la que estaban ordenados por masa atómica creciente, de forma que en las mismas columnas se mostraban los elementos con similares características químicas. Construyó el caracol telúrico, en el que dispuso por orden de masa atómica creciente en forma de escalera de caracol.

Newlans Más tarde, en 1865, el inglés John Alexander Reina Newlands, realizó una clasificación de los elementos por octavas (grupos de ocho elementos) y comparó su clasificación con el sistema musical. Los elementos de cada octava tenían propiedades que variaban poco a poco. Estas octavas son periódicas, ya que en cada octava se repiten aproximadamente las mismas propiedades. Este sistema fue ridiculizado.

Meyer y Mendeleiev En 1869, de forma independiente, Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleiev, propusieron tablas que siguieron las ideas de Chancourtois y de Newlands. Descubrieron la relación entre la masa atómica (peso atómico) y las propiedades físicas y químicas. Ordenaron los elementos por series. Mendeleiev además enuncio la ley periódica, que decía que las propiedades de los elementos químicos no varían arbitrariamente, sino de una manera sistemática (periodicidad) con la masa atómica.

Mendeleiev fue más valorado que Lothar Meyer ya que, en su libro, “principios de química”, presentó una tabla donde ordenaba los 63 elementos conocidos hasta ese momento bajo los siguientes criterios: a) Los ordenó de forma creciente de sus masas atómicas. b) Los agrupó en filas o periodos de distinta longitud. c) Los asoció en grupos o columnas con propiedades químicas similares. Otro criterio notable de Mendeleiev fue que tomó en cuenta una propiedad llamada “valencia” que se define como la capacidad que tienen los átomos para formar compuestos, la cual guardaba correspondencia con las masas atómicas en su ordenamiento, es decir, que los elementos que se ubicaban en la misma columna tenían la misma valencia, al igual que sus propiedades químicas.

Los principales méritos de Mendeleiev fueron: Su tabla era periódica, porque demostraba la repetición de las propiedades químicas de los elementos. Si alguna vez el orden basado en la masa atómica contradecía el orden esperado según las propiedades, cambiaba el orden (daba prioridad a las propiedades químicas). Además, cuando encajaban los elementos, a veces dejaba huecos en blanco, que sería ocupados por elementos que aún habría que descubrir. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Finalmente, pronosticó las propiedades y masas atómicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas.

Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleiev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época. Además, la tabla no refleja la configuración electrónica de los átomos; destaca sólo una valencia (número de electrones que puede ganar o perder un átomo) de cada elemento y a veces ellos presentan mas de una valencia; incluso más importantes que la señalada en la tabla; las tierras raras (grupo de elementos de la tabla periódica actual) no tienen lugar apropiado en la tabla. No obstante estos errores, el trabajo de Mendelejev fue de extrema importancia para la Química; los errores han venido corrigiéndolos otros científicos, pero la base estaba formulada.

Mosseley En 1914 Henry Mosseley, científico inglés, demostró que una mejor clasificación podría basarse en los números atómicos (en lugar de sus masas atómicas como lo hizo Mendeleiev). El encontró que cuando se escribieron los elementos en orden ascendente de sus números atómicos desaparecieron los errores de la Tabla de Mendelejev. A este nuevo ordenamiento de los elementos se le llamó Tabla Periódica Moderna. Este trabajo fue decisivo en el enunciado moderno de la Ley Periódica que establece: Las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómico; es decir, que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática conforme aumenta el número atómico, de tal forma que todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.