Agua de Mar

Agua de Mar El agua de mar es una solución que compone los océanos y mares de la tierra. Representa el 97,2% del total del agua de la tierra. La sal mas abundante en el agua de mar es el cloruro de sodio (NaCl) ,que puede extraerse por evaporación. El elevado contenido de cloruro de sodio, hace que el agua de mar resulte inadecuada para el uso domestico. A continuación veremos mas detallado

Componentes Componentes Cantidad Cloruro de sodio 24,4 Gramos Unidad Cloruro de sodio 24,4 Gramos Cloruro de magnesio 5,0 Sulfato neutro de Sodio 4,0 Cloruro de calcio 1,1 Cloruro de potasio 0,7 Bicarbonato de sodio 0,2 Bromuro de sodio 0,096 Acido bórico 0,026 Cloruro de estroncio 0,024 Floruro de sodio 0,003 Agua destilada 1.000 Mililitro

Concentración de una solución La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad del solvente o de solución . En términos cuantitativos esto es la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre solutos y solución

Unidades de concentración Porcentaje de masa fracción molar(X) Molaridad(M)

Código alimentario Argentino respecto al agua potable El código alimentario define al agua potable de suministro público y agua potable de uso domiciliario, como la que es apta para la alimentación y uso domestico: no deberá contener sustancia, o cuerpos extraños de origen biológico, orgánico, inorgánico o radiactivo en tenores tales que las hagan peligrosa para la salud deberá presentar sabor agradable y ser parcialmente incoloro, inoloro, limpia y transparente.

Agua Potable El agua potable de uso domiciliario es el agua proveniente de un suministro público, de pozo o de otra fuente ubicadas en los reservorios o depósitos domiciliarios. Ambos deberán cumplir con las características físicas, químicas y microbiológicas

Propiedades coligativas de las soluciones Las propiedades coligativas son propiedades de física que van a depender del numero de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente.

Descenso de presión de vapor Cuando se prepara una solución con un solvente “puro” y un solvente no volátil, se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de la solución es menor que la presión de vapor del solvente. Esto es consecuencia de la presencia de soluto no volátil.

Descenso del punto de congelación Ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos como por ejemplo el liquido refrigerante de los motores de automóviles tiene una fase de agua pura, o presión atmosférica se congelaría a 0° C. dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares frio.

Aumento del punto de ebullición Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en la que este entra en ebullición es mas alto. Por ejemplo: el agua pura o presión atmosférica hierve a 100° C pero si se disuelve algo en ella, el punto de ebullición sube algunos grados.