Enlaces Químicos 4a unidad

Enlace Químico Fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas F H

Kernel Conjunto de capas de electrones cuyos orbitales están a su máxima capacidad; es decir, hasta donde equivale a la estructura electrónica de un gas noble

Electrones de valencia Capa de valencia Nivel último, mayor o incompleto en la estructura electrónica de un átomo Electrones de valencia Electrones existentes en la capa(s) de valencia

Número incompleto de electrones Que no sean: 2, 8, 18 o 32 COMPLETO Kr 2 8 18 8 INCOMPLETO As 2 8 18 5

Valencia Capacidad de combinación que tiene un átomo de un elemento y está en función del número de electrones desapareados que tenga en su configuración gráfica

Electrones desapareados Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6 Electrones desapareados X Kr 2 8 18 8 As (Ar) 3d10 4s2 4p3 As 2 8 18 5

Número o Estado de oxidación Carga eléctrica que aparece cuando un elemento ha perdido o ganado electrones POSITIVA (+ CATIÓN): cuando pierde NEGATIVA (- ANIÓN): cuando gana

1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p4 O O 2 8 2 6 -10 +8 = -2 -8 +8 = 0 -13 +13 = 0 -10 +13 = +3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s0 3p0 Al 2 8 3 Al 2 8

Regla del octeto Al formarse un enlace, los átomos pierden, ganan o comparten electrones hasta tener 8 en su capa de valencia Pierden: 1-3 Ganan: 5-7 Comparten cuando tienen la mitad: 4 o 1

Estructura atómica de Lewis El símbolo del elemento representa al kernel del átomo y alrededor, por medio de cruces, puntos o círculos, se expresan los electrones de la capa de valencia, los cuales coinciden con el número del grupo “A” de la tabla periódica al cual pertenecen.

1s2 2s2 2p4 O O 2 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al Al 2 8 3

K Sr B Si Estructura atómica de Lewis Sb Se I

O N F Estructura atómica de Lewis S H P

Propiedades de las sustancias

Clasificación de enlaces por electronegativiad Iónico o electrovalente Covalente Metálico

Clasificación…

Electronegatividad F H F H 4.0 2.1 2.1 4.0 4.0 Fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones que forman el enlace F H 4.0 2.1 2.1 F H 4.0 4.0

Electronegatividad F H 2.1 4.0 Fuerza con la que un átomo atrae al par de electrones que forman el enlace F H 4.0 2.1

Enlace Iónico Unión entre dos especies iónicas de carga opuesta F Li

1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p4 O O 2 8 2 6 -10 +8 = -2 -8 +8 = 0 Anión (-) -10 +12 = +2 -12 +12 = 0 Catión (+) Mg 2 8 2 Mg 2 8 1s2 2s2 2p6 3s0 1s2 2s2 2p6 3s2

Determina el tipo de enlace NaCl Determina el tipo de enlace Na Cl Na Cl Na Cl 1e- 7e- 0.9 3.0 Baja Alta dif. 2.1 Metal No Metal Perder Ganar Iónico Iónico Iónico

Desarrolla el enlace del NaCl Catión (+) 11Na (10Ne) 3s1 11Na+1 (10Ne) 3s0 + 1e- Na * Na Anión (-) 17Cl-1 (10Ne) 3s2 3p6 - 1e- 17Cl (10Ne) 3s2 3p5 Cl Cl *

Estructura molecular de Lewis NaCl Na Cl *

Determina el tipo de enlace MgO Determina el tipo de enlace Mg O Mg O Mg O 2e- 6e- 1.2 3.5 Baja Alta dif. 2.3 Metal No Metal Perder Ganar Iónico Iónico Iónico

Desarrolla el enlace del MgO Catión (+) 12Mg (10Ne) 3s2 12Mg+2 (10Ne) 3s0 + 2e- Mg * * Mg Anión (-) 8O-2 (2He) 2s2 2p6 - 2e- 8O (2He) 2s2 2p4 O O * *

Estructura molecular de Lewis MgO Mg O * *

Determina el tipo de enlace SnH4 Determina el tipo de enlace Sn H Sn H Sn H 4e- 1e- 1.8 2.1 Baja Alta dif. 0.3 Metal No Metal Compartir Compartir Covalente Iónico Covalente

Desarrolla el enlace del SnH4 (36Kr) 5s2 4d10 5p2 * Sn * * * 1H 1s1 H

Estructura molecular de Lewis SnH4 H Sn * H * H * * H