Alcalinotérreo Paulina Preciado Ada Hernández Lupita Porras Carlos Loaiza

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Berilio Calcio

Propiedades Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2. Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. Aspecto de metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Ejemplo de compuesto iónico

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo. Todos tienen como valencia +2 Ejemplo de metal de baja densidad

Berilio Magnesio Calcio Estrancio Bario

Nombres de sus derivación Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita Calcio: calcita, dolomita y yeso Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer Radio: escaso y radiactivo

Propiedades físicas Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

Propiedades Físicas Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

Propiedades químicas Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza. Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos. La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares. Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.

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