REACCIÓN DEL SUELO (pH) Se define como la acidez o alcalinidad de un suelo expresada en términos de pH. La comprensión de este fenómeno o sea su carácter ácido, básico o neutro requiere en primer lugar el conocimiento de los conceptos ácido y base.

ÁCIDO.- Es una sustancia que cede protones al agua para formar: HCl + H2O H3O+ + Cl- BASE.- Sustancia que al disociar recibe protones del agua actuando como ácido y origina la producción del ion hidróxido. NH3 + H2O NH4+ + OH-

El agua recién destilada contiene el mismo número de iones H+ y OH- por consiguiente, es neutra. IONIZACIÓN DEL AGUA H2O + H2O+ Keq H3O+ + OH - H2O Keq H+ + OH- H+ + OH- Keq = ------------------ H2O

La concentración del agua es 55.6 M entonces 55.6 Keq = H+ + OH- La constante de equilibrio de la disociación del agua es sus iones, determinada mediante medida de conductividad eléctrica es 1.8 x 10 -16 Entonces: (55.6) (1.8 x 10 -16) = H+ + OH- 1.0 * 10 -14 = H+ + OH- Donde 1.0 * 10 -14 = Producto iónico del agua (Kw).

El método más cómodo para expresar la relación entre H+ y OH- es el pH. Con pH se quiere decir el logaritmo de la recíproca de la concentración de iones hidrógeno en gramos por litro 1 pH = log ------- H+ En la neutralidad, la concentración de iones de hidrógeno es: 0.000 000 1 ó 1 x 10-7 gramos de hidrógeno de la solución

Sustituyendo esta concentración en la fórmula: 1 pH = log ---------------- 0.000 000 1 pH = log 10 000 000 pH = 7

En un pH de 6 hay 0.000 001 gramos de hidrógeno activo o 10 veces la concentración de un pH de 7. En cada unidad más pequeña de pH aumenta el H+ 10 veces en concentración. Por consiguiente, un pH de 6 es 10 veces más ácido que un pH de 7; un pH de 5 es 10 veces más ácido que un pH de 6, y así sucesivamente. El concepto de pH permite la expresión de la concentración de iones de hidrógeno en una escala de acidez y alcalinidad de 0 hasta 14.

RELACIÓN ENTRE LAS CONCENTRACIONES DE IONES H+ Y EL pH. HIDRÓGENO. (H) RELACIÓN ENTRE LAS CONCENTRACIONES DE IONES H+ Y EL pH HIDRÓGENO (H) pH 1X10-0 0.0 0 1X10-1 0.1 1 1X10-2 0.01 2 1X10-3 0.001 3 1X10-4 0.0001 4 1X10-5 0.00001 5 1X10-6 0.000001 6 Neutro 1X10-7 0.0000001 7 1X10-8 0.00000001 8 1X10-9 0.000000001 9 1X10-10 0.0000000001 10 1X10-11 0.00000000001 11 1X10-12 0.000000000001 12 1X10-13 0.0000000000001 13 1X10-14 0.00000000000001 14

La disponibilidad de cada nutriente de las plantas varía a diferentes valores de pH. Un pH de 6.5 a 7.5 da una disponibilidad máxima de los nutrientes primarios (N-P-K) y una disponibilidad relativamente alta de los otros nutrientes. Para casi todas las plantas, un pH del suelo de 6.0 a 7.0 es la escala más satisfactoria.

Los suelos se hacen más ácidos debido a la lixiviación de los cationes calcio, magnesio y potasio desde el suelo superficial al subsuelo, así como por la remoción de los cationes que consumen los cultivos. Conforme los cationes son removidos de las partículas del suelo, son sustituidos por iones hidrógeno y aluminio que forman ácidos.

El carbonato de calcio que existe en el suelo funciona como amortiguador ante la formación de ácidos, lo cual significa que tiende a restringir la formación de suelos ácidos. Esto se debe a la mayor solubilidad del carbonato de calcio a medida que aumenta la acidez, lo cual aumenta la cantidad de calcio intercambiable del suelo y remueve los iones hidrógeno, que a su vez se combinan con el oxígeno del carbonato para formar agua. Durante el proceso se libera dióxido de carbono. Esta es la razón del porqué se utiliza carbonato de calcio o piedra caliza agrícola, como enmienda en suelos ácidos (Ludwick, 1995).

CLASIFICACIÓN DE LOS SUELOS DE ACUERDO A SU pH Según Scheffer y Schachtschabel Adaptado de Troug pH (KCl) pH(H2O) Extremadamente ácido < 4.0 Muy ácido < 5.5 Fuertemente ácido 4.0- 4.9 Acidez media 5.5-6.0 Medianamente ácido 5.0- 5.9 Acidez débil 6.0- 6.5 Ligeramente ácido 6.0-6.9 Acidez muy débil 6.5-7.0 Neutro 7.0 Ligeramente alcalino 7.0-8.0 Alcalinidad muy débil 7.0-7.5 Medianamente alcalino 8.1-9.0 Alcalinidad débil 7.5-8.0 Fuertemente alcalino 9.1-10.0 Alcalinidad media 8.0-8.5 Extremadamente alcalino 10.1 Muy alcalino 8.5

Soluciones que típicamente tienen este pH Escala de Concentraciones pH Concentraciones de iones de hidrógeno (H3O+) comparadas con agua destilada pH Soluciones que típicamente tienen este pH H3O+ OH- 10,000,000 pH = 0 ácido de batería 1 x 100 1 x 10-14 1,000,000 pH = 1 ácido estomacal 1 x 10-1 1 x 10-13 100,000 pH = 2 jugo de limón, vinagre 1 x 10-2 1 x 10-12 10,000 pH = 3 toronja, jugo de naranja, gaseosas 1 x 10-3 1 x 10-11 1,000 pH = 4 jugo de tomate, lluvia ácida 1 x 10-4 1 x 10-10 100 pH = 5 café negro, agua de lluvia 1 x 10-5 1 x 10-9 10 pH = 6 orina, saliva 1 x 10-6 1 x 10-8 1 pH = 7 agua "pura" 1 x 10-7 1/10 pH = 8 agua de mar 1/100 pH = 9 bicarbonato 1/1,000 pH = 10 leche magnesia 1/10,000 pH = 11 amoníaco 1/100,000 pH =12 agua jabonosa, cloro 1/1,000,000 pH = 13 limpiador de hornos 1/10,000,000 pH = 14 limpiador líquido de drenajes