PH. pH El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.acidez basicidadsoluciónacidez.

Presentación del tema: "PH. pH El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.acidez basicidadsoluciónacidez."— Transcripción de la presentación:

1 pH

2 pH El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución.acidez basicidadsoluciónacidez basicidadsolución El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno"hidrógeno

3 pH El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua). El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).ácidas básicasácidas básicas

4 Valores de pH para diferentes soluciones Sustancia/DisoluciónpH Sustancia/DisoluciónpH Disolución de HCl 1 M0,0 Disolución de HCl 1 M0,0HCl Jugo gástrico1,5 Jugo gástrico1,5 Jugo gástrico Jugo gástrico Jugo de limón2,4 Jugo de limón2,4limón Refresco de cola2,5 Refresco de cola2,5cola Vinagre2,9 Vinagre2,9 Vinagre Jugo de naranja o manzana3,0 Jugo de naranja o manzana3,0naranjamanzananaranjamanzana Cerveza4,5 Cerveza4,5 Cerveza Café5,0 Café5,0 Café Té5,5 Té5,5 Té Lluvia ácida< 5,6 Lluvia ácida< 5,6 Lluvia ácida Lluvia ácida pH

5 Valores de pH para diferentes soluciones Saliva (pacientes con cáncer)4,5 a 5,7 Saliva (pacientes con cáncer)4,5 a 5,7 Salivacáncer Salivacáncer Orina5,5-6,5 Orina5,5-6,5 Orina Leche6,5 Leche6,5 Leche Agua pura7,0 Agua pura7,0 Agua Saliva humana6,5 a 7,4 Saliva humana6,5 a 7,4 Salivahumana Salivahumana Sangre7,35 a 7,45 Sangre7,35 a 7,45 Sangre Agua de mar8,0 Agua de mar8,0 Agua de mar Agua de mar Jabón de manos9,0 a 10,0 Jabón de manos9,0 a 10,0 Jabón Amoníaco11,5 Amoníaco11,5 Amoníaco Hipoclorito de sodio12,5 Hipoclorito de sodio12,5 Hipoclorito de sodio Hipoclorito de sodio Hidróxido sódico13,5 a 14 Hidróxido sódico13,5 a 14 Hidróxido sódico Hidróxido sódico

6 Medida del pH El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno. El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.pH-metro platacloruro de platapH-metro platacloruro de plata

7 Medida del pH También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.indicadores

8 Medida del pH Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. indicadores cualitativos indicadores cualitativos

9

10 PH-metro

11 PH-metro La determinacion de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. La determinacion de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones.

12 PH-metro Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH. La barita de soporte del electrodo es de vidrio común i no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de acido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. La barita de soporte del electrodo es de vidrio común i no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de acido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata.

13 PH-metro El voltaje al interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador. El voltaje al interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.

14 APLICACIONES C Determinación de la calidad del agua Determinación de la calidad del agua Procesos como el ablandamiento del agua, precipitación, desinfección, control de la corrosión dependen de la medida y control del pH Procesos como el ablandamiento del agua, precipitación, desinfección, control de la corrosión dependen de la medida y control del pH control del pH de aguas naturales, potables, de caldera, condensados, piscinas, acuarios, aguas residuales, etc.. control del pH de aguas naturales, potables, de caldera, condensados, piscinas, acuarios, aguas residuales, etc..

15 APLICACIONES C Control de procesos industriales (alimenticios, farmaceuticos, quimicos) Control de procesos industriales (alimenticios, farmaceuticos, quimicos) C Control de enfermedades Control de enfermedades C