4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón. Asignar estados de oxidación a todos los elementos presentes Detectar los elementos que cambian de estado de oxidación Disociar en iones los ácidos, bases y sales donde están presentes los elementos que cambian de estado de oxidación Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción Ajustar las semirreacciones según las siguientes indicaciones igualar el número de átomos del elemento que cambia de estado de oxidación ajustar el O con moléculas de H2O ajustar el H con iones H+ la carga total se ajusta con electrones (e-) Sumar las semirreacciones eliminando los electrones; para ello puede ser necesario multiplicarlas por algún número; simplificar al máximo. ***Ya tenemos la reacción iónica ajustada*** Añadir las especies necesarias para reconstruir los reactivos iniciales y simplificar si procede. ***Ya tenemos la reacción molecular ajustada***
4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón. HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 +1 +5 –2 0 +2 +5 –2 +4 –2 1 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 +1 +5 –2 0 +2 +5 –2 +4 –2 2 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 Reducción Oxidación +5 0 +2 +4 3 NO3- + Cu Cu2+ + NO2
4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón. +5 +4 NO3- NO2 Reducción 0 +2 Cu Cu2+ Oxidación 5 NO3- + 2 H+ + e- NO2 + H2O Cu Cu2+ + 2 e- 6 (NO3- + 2 H+ + e- NO2 + H2O)x2 Cu Cu2+ + 2 e- 2NO3- + 4 H+ + Cu 2 NO2 + 2 H2O + Cu2+
4. Ajuste de reacciones redox: método del ion-electrón. 6 2NO3- + 4 H+ + Cu 2 NO2 + 2 H2O + Cu2+ 7 2NO3- 2NO3- Cu(NO3)2 4 HNO3 4 HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O