Juan Sebastián Parra Sánchez COLEGIO CONAAES 2014-1 EL ESTADO GASEOSO Juan Sebastián Parra Sánchez COLEGIO CONAAES 2014-1
Características de los gases Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Características de los gases Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Características de los gases Se difunden fácilmente: Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
Variables importantes para el estudio de las gases Presión (P) Volumen (V) Temperatura (T) Moles (n)
Presíón Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
Presíón
Presión atmosférica
Presíón La unidad de medida para la presión que utilizaremos es: atmósfera de presión (atm)
Volumen Es el espacio ocupado por un cuerpo. ** En los problemas de gases, el volumen que ocupa un gas, será el volumen del recipiente por las características mencionadas anteriormente** La unidad que utilizaremos es el litro (L) 1 litro tiene 1000ml (mililitros)
Temperatura Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
Moles (n) Hace referencia a la cantidad de sustancia. Para pasar de moles a gramos, utilizamos la masa molecular. Puede repasar dando click en el siguiente link: http://www.educaplus.org/play-330-Calculador-de-masas-molares.html
Situación que relaciona las variables
Relación entre variables
Ley de Avogadro El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
El volumen es inversamente proporcional a la presión: Ley de Boyle El volumen es inversamente proporcional a la presión: •Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Para ver los diagramas, acceder a : http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
Cibergrafía http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html http://es.wikipedia.org/wiki/Gas