CLASE 12 ÓXIDO-REDUCCIÓN
ESTADO DE OXIDACIÓN Es la carga eléctrica que presenta el elemento. Ésta puede ser positiva o negativa. Un elemento puede tener una o varias cargas.
CÁLCULO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN Identificar la presencia de elementos de los grupos IA (+1), IIA (+2) o IIIA (+3). Identificar la presencia de Oxígeno (-2) y/o Hidrógeno (+1) (excepto Hidruros y peróxidos). En ausencia de elementos anteriores, emplear la relación del grupo con su E.Ox más común.
+ ↔ Cu++ ē Cu+ ÓXIDO-REDUCCIÓN Proceso que se caracteriza por la transferencia de electrones entre átomos. + ↔ Cu++ ē Cu+
OXIDACIÓN + ē Fe++ → Fe+++ Proceso donde un elemento cede electrones, aumentando así su estado de oxidación. + ē Fe++ → Fe+++
REDUCCIÓN Proceso donde un elemento capta electrones, disminuyendo así su estado de oxidación. + → Al+++ 3ē Al0
AGENTE OXIDANTE Es la entidad que sufre el proceso de reducción. Este agente provoca la oxidación de otra entidad cuando capta electrones de ésta.
AGENTE REDUCTOR Es la entidad que sufre el proceso de oxidación. Este agente provoca la reducción de otra entidad cuando cede electrones a ésta.
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ REACCIONES REDOX Oxidación Reducción Agente reductor Agente oxidante ↓ ↓ Capta ē Cede ē ↓ ↓ Aumenta su estado de oxidación Disminuye su estado de oxidación ↓ ↓ Se reduce Se oxida
ÓXIDO REDUCCIÓN oxidación reducción aumento del estado de oxidación pérdida de electrones ganancia de electrones reducción disminución del estado de oxidación
SnCl2 + Cl2 → SnCl4 Reductor Oxidante +2 +4 -1 -1 Oxidación Reducción +4 -1 E. O. -1 Oxidación Reducción