Universidad Nacional de Colombia Departamento de Física Asignatura Física de Semiconductores Tarea No 5 Profesor: Jaime Villalobos Velasco Estudiante: Sergio Pinto 2015
Modelo Atómico de Bohr Desarrollado en 1913 por el físico danés Niels Bohr, se condensa en 3 postulados explicando los orbitales y espectros de emisión característicos Primer Postulado: los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas sin irradiar energía. Esto se debe a la igualdad de la fuerza centrípeta y la fuerza de coulomb.
Modelo Atómico de Bohr Segundo Postulado: los electrones girarán en las orbitas cuyo momento angular sea múltiplo entero de Despejando el momento angular L se obtiene que y a partir de esta formula se puede sustituir los radios y energías cuantizados para cada átomo. Dadas las siguientes formulas se encuentra que h es la constante de Planck, es la masa del electrón, e es la carga del electrón, k la constante de Coulomb y n y Z, son respectivamente un numero entero y el numero atómico. Se puede analizar que la energía asociada a cada orbita con radio definido se desprende de una energía inicial que es equivalente a -13.6 ev.
Modelo Atómico de Bohr Tercer Postulado: El electrón emite o absorbe energía en forma de fotón cuando se da una variación o salto de niveles de energía que es igual a la diferencia entre la energía inicial y la final donde es la orbita inicial, es la orbita final y v es la frecuencia
2. Demostración
3.Conclusiones Se concluye del modelo de Bohr que la energía esta cuantizada y que los saltos de energía de un nivel a otro están dados en forma de fotones o energía que finalmente puede ser observada y es sustancial en el proceso de espectroscopia
Ejercicio Calcular la longitud de onda de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno, cuando su electrón desciende del nivel n=3 al nivel n=2.
Referencias [1]https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at %C3%B3mico_de_Bohr.