FÍSICA DE SEMICONDUCTORES Espectros Atómicos UN Juan Felipe Ramírez

ESPECTROSCOPÍA Muestre un gráfico que representa un Espectro Electromagnético amplio.

Haga una exposición (presentación.ppt) sobre el Espectro Electromagnético generado por excitaciones externas de los electrones que componen los átomos.

ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO La luz en un medio viaja a velocidad constante en forma de onda Los electrones de los átomos toman esta luz, en forma de fotones, para subir su energía, y luego ya no les gusta tener tanta energía y liberan otro fotón de cierta frecuencia.

Esa es la frecuencia que nos llega del objeto, y ya nuestros ojos la interpretan como un color. Todo tipo de frecuencias nos llegan, sin embargo nuestro ojo sólo puede ver la luz visible. Podemos ver los colores porque los objetos absorben fotones con cierta longitud de onda y reflejan los demás, los reflejados son los colores que observamos.

La Serie de Balmer es el conjunto de rayas que resultan de la emisión del átomo de hidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n2 ≥ 3 a n1= 2 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las longitudes de onda (nm) de las líneas de la serie de Balmer se encuentran en el visible y el ultravioleta. La Fórmula Rydberg es usada en la física atómica para describir las longitudes de ondas de las líneas espectrales de muchos elementos químicos. La fórmula fue inventada por el físico Johannes Rydberg y presentada el 5 de noviembre de La longitud de onda, para cada línea, se puede calcular con ella:

Qué es un espectro de emisión: mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión. En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda

Espectro de absorción: se presenta cuando un solido incandescente se encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominados líneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpo absorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda y no aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo, cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro de absorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión, al igual como si fuera el negativo con el positivo de una película. el elemento absorbe la luz mediante la onda de frecuencia que se acople a el, y lasrayas en negro son diferentes longitudes de onda.

Ejemplos de absorción y emision

Problema