Fundamentos de Física Moderna Personajes Brigith Vanessa García Lozano -G2E13Brigith- 14-Junio-2015

RAYOS X 1895 El físico alemán Wilhelm Röntgen logra la primera radiografía experimentando con un tubo de rayos catódicos que había forrado en un grueso papel negro. Se da cuenta de que el tubo además emitía unos misteriosos rayos que tenían la propiedad de penetrar los cuerpos opacos. Los llamó rayos X. Alemania. Universidad de de Wurzburg.

RADIOACTIVIDAD 1896 El físico francés Henri Becquerel descubre que el uranio emite una penetrante radiación.  École Polytechnique, Francia.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON 1897 El investigador británico Joseph John Thomson determina que los rayos catódicos, observados en tubos vacíos bajo alto voltaje, son “cuerpos negativamente cargados”. Estos son los electrones, la primera y genuina partícula indivisible encontrada. Universidad de Manchester. Trinity College. Cavendish.

MARIE CURIE - EL AISLAMIENTO DEL RADIO Marie y Pierre Curie comenzaron a aislar el radio, con sus emisiones positivas (alfa), negativas (beta) y neutras (gama).

EL QUATUM DE ENERGIA - 1900 Para explicar los colores del calor de la materia incandescente, el físico alemán Max Planck asumió que la emisión y absorción de radiación ocurre en cantidades discretas y cuantificadas de energía. Su idea marcó el inicio de la teoría cuántica de la materia y la luz. Alemania Universidad de Lille

DUALIDAD DE LA LUZ - 1905 Albert Einstein propone que la luz, que tiene propiedades de onda, también estaba formada por paquetes de energía cuantificados y discretos, que más tarde fueron llamados fotones. Este modelo explica el efecto fotoeléctrico, en que la luz "expulsa" electrones de una placa de metal. Berna

MODELO ATOMICO RUTHERFORD - 1911 Ernest Rutherford (físico neozelandés que trabaja en Inglaterra) propone el modelo nuclear del átomo para explicar el "rebote" de las partículas alfa desde una delgada lámina de oro. Universidad de Manchester.

MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913 Niels Bohr, físico danés, presenta su modelo atómico en que los electrones giran a grandes velocidades en órbitas circulares alrededor del núcleo ocupando la órbita de menor energía posible, esto es, la órbita más cercana al núcleo. El electrón puede “subir” o “caer” de nivel de energía, para lo cual necesita "absorber" o “emitir” energía, por ejemplo en forma de radiación o de fotones. Universidad de Copenhague. Manchester, tiene como maestro a Ernest Rutherford.

CONSTANTE CUANTICA 1916 El norteamericano Robert Millikan usa el efecto fotoeléctrico que Einstein explicó en 1905, para medir h, la constante matemática introducida por Max Planck para definir su quantum de energía, que es: 6,626𝑥 10 −34 joule-segundo. Universidad de Chicago.

AÑO 1923 Dualidad onda-partícula de la luz. El físico norteamericano Arthur Holly Compton observa que en sus interacciones con electrones, las ondas electromagnéticas se comportan como partículas, por ejemplo, como pequeñísimas bolas de billar, una nueva evidencia que confirma la realidad del fotón. Universidad de Chicago. Se propone la dualidad onda-partícula de la materia. Inspirado en parte por su experiencia en la Primera Guerra Mundial con las ondas de radio, el físico francés Louis de Broglie generaliza la dualidad onda-partícula sugiriendo que las partículas de materia también se comportan como ondas. Universidad de la Soborna.

DUALIDAD DE LA MATERIA 1927 Clinton Davisson y Lester Germer, del laboratorio de Teléfonos Bell, muestran que los electrones "rebotan" desde una hilera de átomos en un cristal de níquel de manera que las ondas de luz se reflejan y difractan desde una superficie corrugada.

REFERENCIAS [1] http://www.buscabiografias.com/biografia/verDetalle/1814/Marie%20Curie [2] http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford [3] http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html [4] http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Compton [5] http://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/broglie.htm [6] http://www.sar.org.ar/web/docs/dayrad/hisotria_radiologia.pdf [7] http://www.biografiasyvidas.com/biografia/m/millikan.htm