COMBUSTIÓN DE AZUFRE

Introducción Para éste trabajo de proyecto integrado hemos cogido un trabajo relacionado con el apartado de química inorgánica, en este caso el experimento gira en torno a la combustión del azufre. S + O2 = SO2 (Dióxido de Azufre)

Introducción Es además el principal causante de la lluvia ácida ya que en la atmósfera es transformado en ácido sulfúrico. Esto se debe a que es liberado en muchos procesos de combustión ya que productos tan frecuentes en nuestro día a día como el carbón, petróleo, etc… Contienen en cierta medida compuestos azufrados. También está presente en la industria metalúrgica. Y respecto en la naturaleza es fácil encontrarlo en los alrededores de los volcanes y cuando estos entran en erupción.

Introducción (Uso del dióxido de azufre) El dióxido de azufre tiene propiedades que pueden ser adaptadas para actividades en la vida actual , por ejemplo fue utilizado durante siglos cómo desinfectante. También se utiliza en la industria alimenticia como conservante y antioxidante generalmente de zumos , frutos secos, mermeladas, vino etc. También es peligroso, es un gas irritante y tóxico, produciendo ataques de tos si se trabaja con él de forma prolongada y sucesiva, ( puede ocasionar enfermades más peligrosas como bronquitis,etc..) si se trabaja con el de forma reiterada en períodos de tiempo largo

Instrumentos y compuestos necesarios Para llevar a cabo el proceso necesitamos: -Azufre -Agua destilada -Un mechero -Una probeta -Una espátula de combustión

Cantidad necesitada para el experimento Durante el experimento necesitamos ocho gramos de azufre que formarían con el oxígeno (SO2 ó SO3) dióxido o trióxido de azufre. Para la formación del H2SO4 (ácido sulfúrico) sabemos que el agua está en exceso.

Procedimiento para la combustión del azufre El experimento consistía en hacer que una pequeña cantidad de azufre depositada en una espátula se calentase como consecuencia de ponerla sobre la llama del mechero. El azufre se volvería líquido y como consecuencia del proceso se desprendería un gas al interaccionar con el oxígeno (SO2 ó SO3). Poniendo la probeta sobre la espátula almacenaríamos este gas. Una vez este gas esté almacenado meteríamos agua destilada en la probeta originando acido sulfúrico (H2SO4)

Fotos del experimento (I)

Fotos del experimento (II)

Fotos del experimento (III)

Fotos del experimento (IV)-formación H2SO4

Fotos del experimento (V)

Problemas durante el experimento Cuándo estábamos formando el ácido sulfúrico, al haber un cambio de temperatura tan grande entre la probeta ( muy alta temperatura) y el agua (más fría) la probeta se rompió. (Como se puede observar en el video adjuntado al e-mail)

FIN Grupo: Jaime Whale Obrero Pablo Sánchez Mata Susana Matías Castillo Natalia Pretel Pretel Patricia Barbero