Tabla periódica de los elementos
Nivel: NIVELES: son 8 1 = K = 2 electrones 2 = L = 8 electrones 3 = M = 18 electrones 4 = N = 32 electrones 5 = O = 32 electrones 6 = P = 18 electrones 7 = Q = 8 electrones 8 = R = 2 electrones
Subniveles: SUBNIVELES: son 4 s = 2 electrones p = 6 electrones d = 10 electrones f = 14 electrones
Órbita: Las órbitas son los niveles de energía en los cuales se divide un átomo y en los que se pueden ubicar de forma muy precisa los electrones.
Grupo: A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
Sc, Y, Serie del Lantano y Serie del Actinio. Grupos Elementos IA H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr. IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra. IIIA B, Al, Ga, In y Ti. IVA C, Si, Ge, Sn y Pb. VA O, S, Se, Te y Po VIA N, P, As, Sb y Bi. VIIA F, Cl, Br, I y At VIIIA He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn. IB Cu, Ag y Au. IIB Zn, Cd y Hg IIIB Sc, Y, Serie del Lantano y Serie del Actinio. IVB Ti, Zr, Hf y Ku VB V, Nb, Ta y Ha VIB Cr, Mo y W VIIB Mn, Tc y Re VIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd y Pt.
Periodos: Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden: Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.
Números cuánticos: los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos. En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos.