Concentraciones Área Académica: Licenciatura en ingeniería industrial Profesor(a): Pérez Sánchez Blasa Periodo: Enero – Julio- 2015

Concentraciones Resumen La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución, de otra forma es la expresión cuantitativa de la cantidad de un soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente, donde se calculará en concentraciones molares, normales y molales.

Concentraciones Keywords: molarity, normality and molality Abstract The concentration of a solution expressed the amount of solute dissolved in a given amount of solvent or solution, it is otherwise the quantitative expression of the amount of a dissolved in a certain amount of solvent solute, which is calculated in mole, normal concentrations and molal. Keywords: molarity, normality and molality

Concentración de soluciones Para estudiar la estequiometria en disoluciones es necesario conocer la cantidad de reactivos presentes en una disolución y sabe controlar las cantidades utilizadas de reactivo para llevar acabo una reacción en disolución acuosa.

La concentración de una disolución se puede expresar en : La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución. La concentración de una disolución se puede expresar en :

Numero de moles de soluto en un litro de disolución Molaridad ( M ) Numero de moles de soluto en un litro de disolución M = Numero de moles Litro de solución bloggerblogdecristoferalan.blogspot.com320 × 250

1er hacer la conversión a volumen ¿Cuantos gramos de dicromato de potasio (K2 Cr2O7) se requieren para preparar 250 ml de una disolución cuya concentración sea de 2.16 M? 1er hacer la conversión a volumen 2do concentración a numero de moles y después a gramos Calculamos el numero de moles de (K2 Cr2O7) que hay en 250 ml de disolución 2.16 M play.google.com300 × 300

M = Numero de moles Litro de solución Sustituyendo 2. 16 𝑚𝑜𝑙 𝑙 = 𝑛 M = Numero de moles Litro de solución Sustituyendo 2.16 𝑚𝑜𝑙 𝑙 = 𝑛 .250 𝑙 = 𝑛 = 0.54 mol masa molecular del K2 Cr2O7 = 294.2 g Por lo tanto 𝑛= 𝑔 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟

Sustituyendo valores obtendremos los gramos 0.54 mol= 𝑔 294.2 g/mol g = 159 g de K2 Cr2O7

Normalidad Es el número de pesos equivalente gramo del soluto contenido en un litro de solución . Se denota por N N = Equivalente de soluto Litro de solución

Peso equivalente.- es aquella fracción de la masa molar que corresponde a una unidad definida de reacción química.

peso equivalente de un ácido Es aquella fracción que contiene o que puede suministrar para la reacción un ion hidrógeno (H+). Un equivalente gramo, es aquel peso que contiene un mol de Ion hidrógeno ( H+), es decir: Peso equivalente de un ácido Eq-ácido =_Masa Molar_ No. de ( H+)

Peso equivalente de una base Es aquella fracción que contiene o puede suministrar un ion oxidrilo ( OH-) que puede reaccionar como un ion hidrógeno, es decir: Peso equivalente de una base Eq-base = ___Masa Molar_ No de iones ( OH) -

Peso equivalente de una sal El equivalente gramo de una sal se determina por el número de gramos de soluto, por la valencia ( valor absoluto ) de los iones de compuestos estos es: Peso equivalente de una sal Eq-sal = _Masa molar_ No de valencia

Calcule la normalidadde la siguiente soluciones acuosas, 9 Calcule la normalidadde la siguiente soluciones acuosas, 9.50 g de hidróxido de sodio en 450 ml de solución . Masa molar NaOH= 39.997 g 𝑁𝑜 𝑒𝑞−𝑏𝑎𝑠𝑒= 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑁𝑜 𝑑𝑒 𝑂𝐻− 𝑁𝑜 𝑒𝑞−𝑏𝑎𝑠𝑒= 39.997 𝑔 1 =39.997 𝑔  

1 eq – g ——— 39.99 g X ——— 9.50 g   X= 0.237 eq-g N= equivalente L N = 0.237 eq = 0.528 eq de NaOH 0.450 l l

Molalidad La concentración molal o molalidad se abrevia con m y se define como el numero de moles del soluto por kilogramo de solvente m = moles de soluto Kg de disolvente

La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad de solvente en Kg. Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el peso molar para determinar la cantidad de moles.

masa molecular del CH3OH = 32.04g/mol 𝑛= 𝑔 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 ¿Cual es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 2.70 gr de CH3OH con 25 g de H2O? m = Numero de moles Kg de solvente masa molecular del CH3OH = 32.04g/mol 𝑛= 𝑔 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 Sustituyendo n= 2.70 𝑔 32.04 𝑔/𝑚𝑜𝑙 =0.084𝑚𝑜𝑙

De la formula de molalidad , sustituyendo obtendremos la concentración. m = moles de soluto Kg de disolvente como se tienen los gramos de agua es necesario transformalos en kilogramos por lo que son 0.025 kg 𝑚= 0.084 𝑚𝑜𝑙 0.025 𝑘𝑔 =3.36 𝑚𝑜𝑙/𝑘𝑔

Referencias Chang R. & Colleges W. (2002), quimica, septima edición Mc Graw Hill   Seese, W. (2000) Química, un curso moderno. Ed. Prentice Hall. México