Números cuánticos - configuración electrónica y la tabla periódica y sus propiedades. Profesor de Biología y Ciencias: Andrés Orlando Jara Cáceres - www.profeandres.jimdo.com

QUÍMICA Y LA VIDA DIARIA Los fuegos artificiales son un impresionante espectáculo de química y física; desde reacciones de oxidación (como por ejemplo el color café de la manzana) y reducción , hasta la mecánica cuántica que describe las transiciones de electrones en los átomos, emitiendo luz de frecuencias ( es decir las escalas de todos los colores, como los del arcoíris)

Cómo punto de partida, te invito a desarrollar la presente situación lúdica, adivinando el concepto: __ __ __ __ __ __ __ __ __

600 A.c – Grecia (LEUCIPO –DEMOCRITO) 1808 (JOHN DALTON) La palabra encontrada forma parte del átomo, el cual fue descubierto por  James Chadwick en el año de 1932 . La historia del átomo comienza incluso en el periodo A.C ( antes de cristo) , con filósofos e investigadores que buscaban explicación a la forma de conformación del átomo y su significado, a modo de ejemplo observemos la historia atómica: 600 A.c – Grecia (LEUCIPO –DEMOCRITO) - La materia no es infinitamente indivisible - Existen distintos tipos de átomos - Los átomos se mueven 1808 (JOHN DALTON) - La materia está compuesta de átomos , que son las partículas más pequeñas y son indivisibles. - Los átomos de una misma sustancia son idénticos en propiedades - Los átomos de elementos distintos se combinan entre sí. - Los átomos de elementos pueden combinarse en mas de una proporción entera para formar mas de un compuesto.

LOS MODELOS ATÓMICOS EN EL TIEMPO El modelo que se utiliza en la actualidad es el mecano-cuántico, sin embargo eso no significa que las contribuciones anteriores estén en el pasado, al contrario, cada una de las investigaciones hechas por Democrito, Dalton, Thomson, Bohr sirvieron de base para lo que actualmente se maneja en información, por lo que hay que valorar el trabajo en equipo Llevándolo a la vida cotidiana debemos aceptar las ideas de los demás para construir otra de mayor peso.

REPRESENTACION DE LOS ELECTRONES MEDIANTE NUMEROS CUANTICOS La situación energética de cada electrón esta definida por cuatro estados denominados estados cuánticos. A cada estado cuántico corresponde un numero, por lo tanto , hay cuatro números cuánticos para cada electrón de un átomo. Los números cuánticos identifican y describen a cada electrón. Nivel energético Distancia entre el núcleo y el electrón (n) principal Representa la probabilidad de encontrar un electrón Forma del orbital. (l) secundario Orientación de la nube de electrones Se aplica la recta numérica ( negativos, cero, positivos) (ml) magnético Giro del electrón +1/2 ; -1/2 (ms) spin

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

A practicar: 1. Los números cuánticos n=2 ; l=3 corresponden a la notación: 4f 2f 1s 2s C

PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU (configuración electrónica) Escribiendo configuraciones electrónicas Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+). Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1). Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-). PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU (configuración electrónica)

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI ORBITAL (s) Presenta 1 orbital Presenta 2 electrones ORBITAL (p) Presenta 3 orbitales Presenta 6 electrones ORBITAL (d) Presenta 5 orbitales Presenta 10 electrones ORBITAL (f) Presenta 7 orbitales Presenta 14 electrones. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND Sólo cuando se haya semicompletado un nivel de energía con los electrones, la regla de Hund permite el apareamiento y por tanto completar el nivel electrónico Siempre se completan los electrones con spín +1/2y luego los electrones con spín – 1/2

11Na Configuración electrónica para 11 electrones 2e 6e 10e 14e 1s2 Números cuánticos n = 3  = 0 m = 0

A practicar 2. La configuración electrónica para el elemento 16S2- puede representarse por A) [10Ne] 3s2 3p4 B) [10Ne] 3s1 3p7 C) [10Ne] 3s2 3p2 D) [18Ar] 4s2 E) [18Ar] E

A practicar 3. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa A) 1 electrón. B) 3 electrones. C) 5 electrones. D) 7 electrones. E) 11 electrones. C

LA TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES

ORGANIZACIÓN TABLA PERIÓDICA PERIODOS GRUPOS ELEMENTOS METALICOS ELEMENTOS NO METALICOS ELEMENTOS METALOIDES GASES NOBLES

PROPIEDADES PERIÓDICAS: ELECTRONEGATIVIDAD AUMENTA PROPIEDADES PERIÓDICAS: ELECTRONEGATIVIDAD A U M E N T

Te invito a revisar en línea la siguiente tabla periódica dinámica para conocer las propiedades de la tabla periódica y su respectiva organización. http://www.ptable.com/#Writeup/Wikipedia

Para mayor información TEXTO ASIGNATURA QUÍMICA http://www.flipsnack.com/5AAFEC97C6 F/quimica-estudiante-1ero-medio.html Página del profesor www.profeandres.jimdo.com Vídeo https://www.youtube.com/watch?v=teog pbA5ZoM