y= f(x0) + f´(x0) · (x - x0) y= f(x0) -1/ f´(x0) · (x - x0)

Problema con reactivo limitante
Como ya hemos visto, sabemos que: P1V1 = P2V2 = P3V3 (1) T1 T2. T3
Volumen molar.
REACCIONES QUÍMCAS 1. Las reacciones químicas
El volumen molar. La ley de Avogadro
UNIVERSIDAD NACIONAL SEDE MEDELLIN MAESTRIA EN ENSEÑANZA DE LAS CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES GASES IDEALES RUBIELA GARCIA.
EJERCICIOS Se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mm de Hg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mm Hg, Cuál.
Problemas de gases.
Fórmula empírica y molecular
Clase 5 Compuestos ternarios y estequiometría
Presión Presión es la fuerza ejercida por unidad de área. Puede describirse como una medida de la intensidad de una fuerza en un punto cualquiera sobre.
1 Se tiene una muestra de 34 gramos de NH3. Calcula: a) La cantidad de sustancia. b) El número de moléculas. c) El número de átomos de N y H. Datos: masas.
Disoluciones.
GASES (Clase 11) 3 UNIDAD Elaborado por: Lcda. Brimar Espinoza
Resolución de un sistema tres por tres Aplicando el método de sustitución.
Química 12mo. Grado.
TERMODINÁMICA.
Disoluciones.
a) ¿Qué volumen, en C.N., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?.
Los gases Unidad 2.
LEYES DE LOS GASES PERFECTOS LEYES DEL ESTADO GASEOSO
Disoluciones.
EXPERIMENTOS DE JOULE Y DE JOULE-THOMSON
Concepto de Masa Atómica y MOL
La cantidad de sustancia La teoría atómico-molecular: La cantidad de sustancia.
CONCENTRACION EN UNIDADES QUIMICAS
SISTEMA DE ECUACIONES. Lara Bastos Sánchez 3ºA.
Reacción del ácido nítrico con el cobre.
Reacción del sulfuro de mercurio con el ácido nítrico
Problemas de gases.
Masa atómica. Masa molecular Número de Avogadro MOL
Fórmulas Empíricas Y moleculares
Resuelve los siguientes problemas en base a lo visto en clase.
Tema 5: Los gases Vamos a estudiar las leyes de los gases, las cuales relacionan las variables que se utilizan para determinar su estado: Volumen L (litros)
El Estado Gaseoso y sus Leyes
Átomos y Moléculas Estructura electrónica
Átomos, moléculas y moles Departamento de Física y Química
pi V = ni R T Equilibrios gaseosos
Interrelación entre las magnitudes que caracterizan a las muestras de sustancias m(X) V(X) n(X)
Problema del tetrahidrocannabinol
Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado.
1ra Ley de la Termodinámica y entalpía
Naturaleza de la materia
Problemas de gases.
Docente: Jennifer Lambraño
Volumen molar.
RESOLVER EL SIGUIENTE SISTEMA DE ECUACIONES El método que vamos a utilizar es el método de igualación: El primer paso para resolver este sistema es expresarlo.
Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH,
SOLUCIONES Tema 4 - Continuación.
UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA
Fórmula empírica y molecular
REACCIONES QUÍMICAS y ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA 1° Ciencias
Reacción del carbonato de calcio con el acido nítrico.
Problemas de gases.
Ley de Dalton.
EJERCICIOS DE REPASO CONTROL 3 – CM Química.
ECUACIONES Una presentación multimedia para aprender a resolverlas.
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.19 Cálculos estequiométricos.
TEMA 3. ESTADOS DE LA MATERIA: LEYES DE LOS GASES.
Electrónica Industrial  De acuerdo a [1], la medición de flujo constituye tal vez, el eje más alto porcentaje en cuanto a medición de variables.
1 REACCIONES QUÍMICAS DISOLUCIONES QUÍMICA 2º bachillerato y y.
3. En relación con los gases ideales : Calcula el volumen que ocupará 1L de gas cuando la presión se reduce a la mitad y la temperatura es constante Calcula.
Aplicación de las derivadas. Hallas las ecuaciones de la tangente y de la normal las curvas siguientes en los puntos dados.
Densidad y presión del aire
Procesos Químicos U.1 La reacción química
GASES II REPASO.
Ordena las cantidades de mayor a menor número de moléculas que contienen: a. 20 g de agua b moléculas de O2 c. 1,3 moles de Al2O3.
Calculemos la cantidad de sustancia que hay en ese volumen de aire
Luego el orden creciente de densidades será: