Ácido-Base
Objetivos Identificar y distinguir un ácido de una base.
¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H+? ¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico?
¿Qué es un electrolito? Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Ácidos Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad. Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución. Ejemplo: HCl(ac) H+1(ac) + Cl-1(ac)
En solución acuosa: Tienen sabor agrio. Al hacerlos reaccionar con un metal se desprende hidrógeno gaseoso. Ejemplo: HCl H+1 + Cl-1
Bases Son sustancias que se comportan como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes. Tienen al tacto una sensación jabonosa. Ejemplo: NaOH(ac) Na+1(ac)+ Cl-(ac)
En solución acuosa: Tienen sabor amargo. Al tacto es resbaladizo Ejemplo: NaOH(ac) Na+1(ac) + OH-1(ac)
ZONA pH Ácido 0 a 6,9 Neutro 7 Básico 7,1 a 14
Teoría ácido-base Teoría de Arrhenius Teoría Lowry-Brönsted
Svante Arrhenius (1859-1927) Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación.
Teoría de Arrhenius Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH-. La reacción de neutralización sería: H+1 + OH-1 H2O
Fuentes Internet Wikipedia Definición ácido-base