Germán David Sierra Vargas 234754 Modelo Atómico de Bohr Germán David Sierra Vargas 234754

Niels Bohr Niels Bohr (Copenhague, 1885 - 1962) Es considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea. Fue uno de los padres de la bomba atómica y fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física "por su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos".

Espectroscopía El hecho de que cada átomo tenga un espectro de rayas distinto y discontinuo debe estar relacionado con su estructura, lo que no se explicar el modelo de Rutherford.

Modelo de Bohr En el modelo de Bohr semi-clásico, el electrón gira alrededor del núcleo en una órbita circular. Bohr supuso que existían ciertas órbitas en las cuales el electrón no emite radiación, de manera que no pierde energía continuamente. Esta condición es válida cada vez que el momento de cantidad de movimiento del electrón es múltiplo entero de h/2π (donde h es la constante de Planck).

Modelo de Bohr Bohr se basó en el átomo de hidrógeno, buscando explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.

Postulados Primer Postulado “Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía” La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.

Postulados Segundo Postulado “No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de:

Postulados Tercer Postulado “El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles” El desarrollo coincide teóricamente con la fórmula hallada antes por Balmer para describir las líneas espectrales en la desexcitación del Hidrógeno.

Cuantización de la energía Para mantener la órbita circular, la fuerza que siente el electrón (Fuerza de Coulomb) por la presencia del núcleo, debe ser igual a la fuerza centrípeta. Donde k es la constante de la fuerza de Coulomb, Z el número atómico, e la carga del electrón, me su masa, v su velocidad y r es el radio de la órbita.

Cuantización de la energía Despejando el radio, Realizando un balance de energía, suma de energía potencial y cinética:

Cuantización de la energía El momento angular está cuantizado según el segundo postulado, Por lo que ahora el radio es igual a:

Cuantización de la energía Con la expresión anterior y el balance de energía, Para el primer nivel entonces,

Referencias https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#Postulados_de_Bohr http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html