LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

Como ya hemos visto, sabemos que: P1V1 = P2V2 = P3V3 (1) T1 T2. T3
11/Octubre/2011________ El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono nos da la siguiente composición centesimal 30,45% de C 3,85 %
CÁLCULO FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
Estequiometría 3° Medio.
ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.
Procesos Industriales.
EJERCICIOS Se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mm de Hg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es de 320 mm Hg, Cuál.
RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS
Problemas de gases.
Nathaly Ayala Lipán R EACCIONES Q UÍMICAS. ¿Q UÉ ES UNA REACCIÓN Q UÍMICA ? Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (reactivos ), se transforman.
descomposición térmica.
Fórmula empírica y molecular
Clase 5 Compuestos ternarios y estequiometría
Concepto de Masa Atómica y MOL
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
El Estado Gaseoso y sus Leyes
Los gases Unidad 2.
LEYES DE LOS GASES PERFECTOS LEYES DEL ESTADO GASEOSO
CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.
QUÍMICA – Disoluciones químicas
LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO?
Conservación de la masa
FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES
Leyes Ponderales y Volumétricas
Concepto de Masa Atómica y MOL
La cantidad de sustancia La teoría atómico-molecular: La cantidad de sustancia.
TEMA-1 ¿QUÉ ES LA QUÍMICA?.
Problemas de gases.
Fórmulas Empíricas Y moleculares
El Estado Gaseoso y sus Leyes
Reacciones químicas Problema con reactivo limitante
Átomos y Moléculas Estructura electrónica
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
Átomos, moléculas y moles Departamento de Física y Química
Fórmula empírica y molecular
Problema de butano.
Concepto de Masa Atómica y MOL N A = Número de Avogadro = 6,02 x10 23 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Fórmula empírica y molecular
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica.
REACCIONES QUÍMICAS Unidad 8.
Naturaleza de la materia
Docente: Jennifer Lambraño
ESTEQUIMETRIA.
El Efecto Invernadero. Mónica Pérez Alcaraz Nº19 3ºEso C
Volumen molar.
Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH,
La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.
Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
Prof. Sandra González CHEM 203
Fórmula empírica y molecular
Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.
Problemas de gases.
Parte 2 4° año Química inorgánica Principios Bachillerato
Estequiometría de Hidrocarburos
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.
Las sustancias puras simples: ELEMENTOS QUÍMICOS
ESTEQUIOMETRIA.
TEMA 3. ESTADOS DE LA MATERIA: LEYES DE LOS GASES.
1 REACCIONES QUÍMICAS DISOLUCIONES QUÍMICA 2º bachillerato y y.
Procesos Químicos U.1 La reacción química
U4 T3. Cálculos estequiométricos
GASES II REPASO.
MEZCLA DE GASES. LEY DE DALTON
Procesos químicos U.1 La reacción química
ESTEQUIOMETRIA.