Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. dmnAvogadro@hotmail.es

Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Necesitamos calcular el volumen de disolución de ácido nítrico del 25,48 % que se precisa. Pero antes calculamos la cantidad de ácido nítrico puro que necesitamos. 1 M significa que en un litro de disolución hay un mol de ácido puro (soluto). Como vamos a preparar 250 mL (0,250 L), necesitamos 0,25 mol de ácido puro.

15,75 g Necesitamos 0,25 mol de ácido puro. Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Necesitamos 0,25 mol de ácido puro. El peso molecular del ácido nítrico es: 1 + 14 + 3·16 = 63 g/mol Significa que un mol tiene de masa 63 g, por lo que 0,25 mol será: 0,25 mol · 63 g/mol = 15,75 g

15,75 g ácido · 100 g disolución / 25,48 g ácido = Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Necesitamos 15,75 g de ácido puro. Para que la disolución concentrada contenga esta masa de ácido necesitamos: 15,75 g ácido · 100 g disolución / 25,48 g ácido = 61,8 g de disolución

61,8 g disolución · 1 mL disolución / 1,15 g disolución = Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Necesitamos 61,8 g de disolución concentrada. Como su densidad es 1,15 g/mL, el volumen necesario será: 61,8 g disolución · 1 mL disolución / 1,15 g disolución = 53,7 mL de disolución

Necesitamos 53,7 mL de disolución concentrada Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Necesitamos 53,7 mL de disolución concentrada Medimos estos mL con un probeta adecuada.

Vertemos el contenido de la probeta en un matraz aforado de 250 mL. Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Vertemos el contenido de la probeta en un matraz aforado de 250 mL. Nos podemos ayudar de un vaso de precipitados o de un embudo.

Por último, completamos con más agua destilada hasta el enrase. Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Por último, completamos con más agua destilada hasta el enrase.

Hay que tener cuidado para no cometer el error de paralaje. Indicar cómo se prepararía 250 mL de una disolución 1 M de ácido nítrico, si se dispone de un ácido nítrico comercial de densidad 1,15 g/mL y 25,48 % de riqueza en peso. Hay que tener cuidado para no cometer el error de paralaje.

Recordamos: Hemos medido con una probeta el volumen de disolución concentrada que contiene el ácido nítrico que se precisa. (Ya tenemos el soluto). Lo hemos introducido en el matraz aforado de 250 mL. Hemos completado con más agua hasta el enrase. (Ya tenemos la disolución).

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