Tercera Sesión Modelo atómico de Rutherford Naturaleza de la radiación electromagnética
Resumen Primeras ideas acerca de la constitución de la materia. Elementos y átomos Leyes ponderales. Ley de conservación de la materia. Ley de proporciones constantes. Ley de proporciones equivalentes. Ley de proporciones múltiples. Modelo atómico de Dalton Modelo atómico de Thomson
Modelo Atómico de Rutherford
Radiactividad natural Antoine Henri Becquerel (1852-1908). Premio Nóbel de Física 1903.
Radiactividad natural (2) Pierre Curie (1859-1906) Maria Sklodowska-Curie (1867-1934) Premios Nóbel de Física 1903.
Experimento de Geiger y Marsden Johannes (Hans) Wilhelm Geiger (1882-1945) Sir Ernest Marsden (1889 - 1970)
Experimento de Geiger y Marsden (2)
Experimento de Geiger y Marsden (2)
Modelo de Rutherford El átomo consta de una parte central llamada núcleo donde reside la carga positiva y la casi totalidad de la masa. Alrededor de este núcleo central y a una gran distancia de él giran los electrones en órbitas circulares.
Limitaciones del Modelo de Rutherford
Aquí empieza formalmente el curso
Fundamentos de Mecánica Cuántica Naturaleza de la radiación electromagnética. Hipótesis de De Broglie. Principio de Incertidumbre. Ecuación de Schrödinger
Naturaleza de la radiación electromagnética Parámetros característicos de las ondas. Espectro electromagnético. Espectros de absorción y de emisión del átomo de Hidrógeno. Radiación de un cuerpo negro. Efecto fotoeléctrico.
Ondas
Características de las ondas Pueden propagar energía a distancia Requieren de un medio para desplazarse Se desplazan en el medio pero no lo desplazan como un todo Sus propiedades (en particular la velocidad) dependen del medio y no de la causa que originó la onda o que la provocó
Parámetros característicos de las ondas Longitud de onda () Distancia entre crestas o valles consecutivos en ondas periódicas, o en general entre dos puntos idénticos de la onda Las unidades con que se mide son unidades de longitud: [cm] o [Ǻ]
Parámetros característicos de las ondas (2) Frecuencia () Número de longitudes de onda que pasan por un punto en un segundo. Unidades: [s-1] A veces llamadas ciclos por segundo.
Una ecuación de las ondas [cm] [s-1] [cms-1] Velocidad (v) v =
Velocidad Si el medio es muy denso, la onda viaja rápido. Si el medio es poco denso, la onda viaja despacio.
Ondas electromagnéticas Generan su propio medio (un campo electromagnético)
Ondas electromagnéticas (2) Por tanto, siempre viajan a la misma velocidad (en el vacío) “c” c = · c es una constante c = 299 792 458 ms-1 c ~ 3 x 1010 cms-1
Ondas electromagnéticas (2) Para describir a las ondas electromagnéticas basta con conocer uno de los parámetros ( o ) y la constante de proporcionalidad es c
¿Cuál es la longitud de onda de una onda electromagnética de frecuencia 6.24 x 1013 s-1?
Número de onda Inverso de la longitud de onda y sus unidades son [cm-1]
Espectro electromagnético Es una clasificación de las ondas de acuerdo a su frecuencia (o longitud de onda)
Región visible
Compara las radiaciones de radio de frecuencia modulada con las de la luz visible en cuanto a frecuencia, velocidad, longitud de onda y número de onda.
Espectros de Absorción y Emisión Gustav Robert Kirchoff (sentado) y Robert Wilhelm Bunsen (parado) Alrededor de 1859
Espectroscopio
Espectroscopio (Esquema)
Espectros de Emisión de los Átomos
Espectros de Emisión de los Átomos (2)
Espectros de Absorción y Emisión del Átomo de Hidrógeno
Los átomos de Bario excitados emiten una radiación de 455 nm Los átomos de Bario excitados emiten una radiación de 455 nm. ¿Cuál es la frecuencia y cuál el color de esa radiación?