CLASE 9 CONCENTRACIÓN MOLAR

Concentración común La concentración común (C) de una solución, es la razón establecida entre la masa (m) del soluto y el volumen de dicha solución (V). La unidad de medida es gramos/Litro

Iguales C = 300 g/L C = 300 g/L

Molaridad (M) Cantidad de moles de soluto que existen en un litro de solución.

Molalidad (m) Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 g (1 kg) de solvente.

Partes por millón (p.p.m.) Concentración usada para soluciones extremadamente diluidas. Corresponde a los miligramos de soluto disueltos en 1000 ml o 1 litro de solución. 1500 ppm = 1500 mg / litro

Fracción Molar (Xn) La fracción molar o fracción en moles de soluto en una solución, es el cuociente entre la cantidad de moles del soluto y la cantidad total de moles en la solución (soluto + solvente). Moles soluto + moles solvente = moles solución X1: fracción molar soluto X2: fracción molar solvente n1: cantidad de moles del soluto n2: cantidad de moles del solvente

Ejemplo: Se tienen 2 moles de NaCl y 6 moles de H2O. ¿Cuál es la fracción molar del soluto? Moles soluto: 2 Moles solvente: 6 Moles solución: 8 Fracción molar soluto:

Concentración molar de iones en una disolución Es la concentración de los iones (cationes y aniones), producto de una disociación en una disolución. Para determinar la concentración molar de los iones a partir de un compuesto, basta considerar la ecuación de disociación iónica y efectuar el cálculo estequiométrico a partir de la concentración del compuesto que origina los iones, multiplicándolo por el respectivo número de moles de cada ión.

Ejemplo Determine la molaridad de 100 ml de una solución acuosa que contiene 50 g de permanganato de potasio (KMnO4). A) 0,318 M B) 3,180 M C) 31,80 M D) 3,180 m E) 31,80 m

Ejemplo Una solución acuosa 1,5 M de ácido acético implica que existen A) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solución. B) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solución. C) 1,5 gramos de ácido acético en un kg de solvente. D) 1,5 gramos de ácido acético en un litro de solvente. E) 1,5 moles de ácido acético en un litro de solvente.

Ejemplo ¿Qué masa de soluto se necesita para producir 2,5 litros de una solución 1,2M de hidróxido de sodio? (M.M. NaOH = 40 g/mol). A) 1,20 g B) 12,0 g C) 120 g D) 1,20 kg E) 12,0 kg

Síntesis de contenidos Concentración común mg Masa Molar ppm Molaridad kg solvente Molalidad