Objeto de la experiencia Obtención de oxígeno por medio de la descomposición del clorato de potasio
Cálculos complementarios Obtención de oxígeno 2 KClO3 (s) 2 KCl(s) + 3 O2 (g) Clorato de potasio Cloruro de potasio Oxígeno Cálculos complementarios
Esquema del aparato
Materiales Tubo de ensayo Tapón de goma Tubo de desprendimiento Mechero Cuba hidroneumática Reloj Termómetro Balanza
Sal: KClO3 Clorato de potasio Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso Sustancias Sal: KClO3 Clorato de potasio Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso
Procedimiento Primera parte (sin catalizador): Se colocan X gramos de Clorato de Potasio en el tubo se ensayo. La masa no debe estar apelmazada. El tubo debe estar casi horizontal. Mover la llama de modo tal que tome temperatura toda la masa contenida en el tubo. La mezcla no debe tener materia orgánica (evitar explosión). El oxígeno obtenido se recoge con probetas (llena de agua, invertida en la cuba hidroneumática). Se toma el tiempo de obtención del oxígeno.
Cálculos complementarios 1 mol de KClO3: 39,1 g + 35,5 g+ 3.16 g = 122,6 g 1 mol de KCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g 1 mol de O2 2.16 g = 32 g De acuerdo a con la fórmula 2 .122,6 g = 2 .74,6 g + 3 .32 g 245,2 g = 149,2 g + 96 g 245,2 g = 245,2 g
1 mol de O2 en CNPT ocupa 22,4 l 3 mol de O2 en CNPT ocupan 3 . 22,4 l = 67,2 l Como trabajamos a temperatura ambiente aplicamos la ecuación general de los gases: P.V = n.R.T R: Constante universal de los gases (Regnault) n: número de moles T: temperatura en ºK P: en atmósferas V: litros Si temperatura ambiente = 20 ºC
Cálculo del volumen
Gramos de clorato de potasio necesarios para obtener dos litros de oxígeno 72,1 l....................... 245,2 g 2 l ...................... X = 6,8 g
Segunda parte (con catalizador): Repetir la experiencia agregando en partes iguales clorato de potasio y dióxido de manganeso Comparar tiempos de obtención