CLASE 21 TERMODINÁMICA
TERMODINÁMICA Es el estudio de las cantidades de calor liberadas o absorbidas durante las reacciones químicas.
CAMBIO FÍSICO Variación en los estados de la materia que puede experimentar un compuesto. En este tipo de cambios, no se ve afectada la intimidad del compuesto, por lo tanto, se puede ir en un sentido o en el otro, es decir, es reversible.
CAMBIO QUÍMICO Se produce una variación en la conformación interna del compuesto. Por lo tanto, este tipo de cambio es irreversible.
TIPOS DE ENERGÍA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS Energía de activación. Energía de reacción. Complejo activado.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Se establece en una reacción química y corresponde al impulso necesario para que los reactantes den origen a productos. Si no se logra este valor de energía, no habrá formación de productos. Por lo tanto, cada reacción tendrá su propia energía de activación.
ENERGÍA DE REACCIÓN Una vez que la reacción se ha iniciado, se producirá una energía que será suficiente para mantener el desarrollo de la misma y durará mientras se desarrolle la reacción.
COMPLEJO ACTIVADO Corresponde a la transición entre reactantes y productos. Se caracteriza por presentar una energía mayor comparada con la energía de activación. Una reacción química puede presentar más de un complejo activado.
Complejo activado Energía de activación
TIPOS DE REACCIONES REACCIÓN ENDERGÓNICA Reacción que precisa de energía para su desarrollo. CARACTERÍSTICAS. La energía de los productos es mayor que la de los reactantes. El complejo activado presenta más energía que productos y reactantes. Se puede establecer una diferencia de energía entre productos y reactantes.
REACCIÓN ENDERGÓNICA Fotosíntesis C6H12O6 6CO2 + + 6O2 6H2O
REACCIÓN EXERGÓNICA Reacción que libera energía durante su desarrollo. CARACTERÍSTICAS La energía de los reactantes es mayor que los productos. El complejo activado presenta más energía que productos y reactantes. Se puede establecer una diferencia de energía entre productos y reactantes.
REACCIÓN EXERGÓNICA