LA TABLA PERIÓDICA Química 4º ESO

a las columnas de la tabla A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estén juntos. El resultado final el sistema periódico Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z) Se denominan GRUPOS a las columnas de la tabla PERÍODOS a las filas de la tabla La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares

Los elementos se hallan distribuidos: En 7 filas denominadas (periodos). En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS 4 3 2 7 5 6 1 17 16 18 15 13 14 12 10 9 11 8 VII A VI A Gases nobles V A III A IV A II B I B VI B V B VII B IV B II A I A III B VIII Periodo Grupo H 1,008 Hidrógeno Nombre Masa atómica Número atómico Símbolo Negro - sólido Azul - líquido Rojo - gas Violeta - artificial Metales Semimetales No metales Inertes 18 Ar Argón 39,95 54 Xe Xenón 131,30 86 Rn (222) Radón 10 Ne Neón 20,18 2 He Helio 4,003 36 Kr Criptón 83,80 11 Na Sodio 22,99 3 Li Litio 6,94 87 Fr Francio (223) 37 Rb Rubidio 85,47 55 Cs 132,91 Cesio 19 K Potasio 39,10 12 Mg Magnesio 24,31 4 Be Berilio 9,01 88 Ra Radio (226) 38 Sr Estroncio 87,62 56 Ba 137,33 Bario 20 Ca Calcio 40,08 Metales No metales 13 Al Aluminio 26,98 5 B Boro 10,81 49 In 114,82 Indio 81 Tl 204,37 Talio 31 Ga Galio 69,72 14 Si Silicio 28,09 6 C Carbono 12,01 50 Sn Estaño 118,69 82 Pb 207,19 Plomo 32 Ge Germanio 72,59 15 P Fósforo 30,97 7 N Nitrógeno 14,01 51 Sb Antimonio 121,75 83 Bi 208,98 Bismuto 33 As Arsénico 74,92 16 S Azufre 32,07 84 Po (209) Polonio 8 O Oxígeno 16,00 34 Se Selenio 78,96 52 Te Telurio 127,60 17 Cl Cloro 35,45 53 I 126,90 Yodo 85 At (210) Astato 9 F Flúor 18,99 35 Br Bromo 79,90 89 Ac Actinio (227) 39 Y 88,91 Itrio 57 La 138,91 Lantano 21 Sc Escandio 44,96 109 Mt Meitnerio (266) 108 Hs Hassio (265) 106 Sg Seaborgio (263) 105 Db Dubnio (262) 107 Bh Bohrio 104 Rf Rutherfordio (261) 48 Cd Cadmio 112,40 80 Hg Mercurio 200,59 46 Pd Paladio 106,4 78 Pt 195,09 Platino 45 Rh Rodio 102,91 77 Ir 192,22 Iridio 47 Ag 107,87 Plata 79 Au 196,97 Oro 44 Ru Rutenio 101,07 76 Os 190,2 Osmio 42 Mo Molibdeno 95,94 74 W 183,85 Wolframio 41 Nb Niobio 92,91 73 Ta 180,95 Tántalo 43 Tc Tecnecio (97) 75 Re 186,21 Renio 40 Zr Circonio 91,22 72 Hf 178,49 Hafnio 30 Zn 65,38 Zinc 28 Ni Niquel 58,70 27 Co Cobalto 29 Cu Cobre 63,55 26 Fe Hierro 55,85 24 Cr Cromo 54,94 23 V Vanadio 50,94 25 Mn Manganeso 22 Ti Titanio 20,18 58 Ce 140,12 Cerio Lantánidos 6 71 Lu Lutecio 174,97 70 Yb Iterbio 173,04 69 Tm 168,93 Tulio 67 Ho Holmio 164,93 66 Dy Disprosio 162,50 68 Er 167,26 Erbio 65 Tb Terbio 158,93 63 Eu Europio 151,96 62 Sm Samario 150,35 64 Gd Gadolinio 157,25 61 Pm Promecio (145) 59 Pr Praseodimio 140,91 60 Nd Neodimio 144,24 90 Th 232,04 Torio 103 Lr (260) Laurencio 102 No (255) Nobelio 101 Md (258) Mendelevio 99 Es (254) Einstenio 98 Cf (251) Californio 100 Fm (257) Fermio 97 Bk (247) Berquelio 95 Am 20,18(243) Americio 94 Pu (244) Plutonio 96 Cm Curio 93 Np 237 Neptunio 91 Pa (231) Protoactinio 92 U 238,03 Uranio Actínidos 7

Configuración electrónica y periocidad Elemento Configuración electrónica Configuración más externa Litio 1s2 2s1 Sodio 1s2 2s2 2p6 3s1 ns1 Potasio 1s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Rubidio 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Cesio 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo número de electrones en subniveles del mismo tipo Las propiedades químicas de un elemento están relacionadas con la configuración electrónica de su capa más externa

A) Elementos representativos Se distinguen varios bloques caracterizados por una configuración electrónica típica de la capa de valencia A) Elementos representativos  Su electrón diferenciador se aloja en un orbital s o un orbital p B) Metales de transición  Su electrón diferenciador se aloja en un orbital d C) Metales de transición interna  Su electrón diferenciador se aloja en un orbital f  El hidrógeno de configuración 1s1 no tiene un sitio definido dentro de los bloques

p s d f ns2 npx ns2 ns2 (n-1)dx ns2 (n-1)d10 (n-2) fx s2 s1 s2 p5 p4

Grupo Familias Terminación e- valencia 1 Metales alcalinos ns1 Metales alcalinos térreos ns2 2 13 Térreos n s2 n p1 3 14 Carbonoideos n s2 n p2 4 15 Nitrogenoides n s2 n p3 5 16 Anfígenos n s2 n p4 6 17 Halógenos n s2 n p5 7 18 Gases nobles n s2 n p6 8

Ejemplo 1 Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 11. Solución: Se realiza la configuración electrónica. e- de la última capa 1s2 2s2 2p6 3 s 1 subnivel indica grupo A último nivel de energía Periodo: 3 Grupo : 1 Si lo ubicamos en la TP el elemento es el sodio (Na).

Ejemplo 2 Indicar a qué grupo y periodo pertenece un elemento cuyo Z = 15. 5 e- de valencia (10Ne) 3s23p3 Periodo : 3 Grupo : 15 Si lo ubicamos en la TP ele elemento es el fósforo (P).

Ejemplo 3 Hallar el periodo y grupo de un elemento cuyo Z = 21. Suma de electrones (18Ar) 4s2 3d1 último nivel de E subnivel indica grupo B Periodo : 4 Grupo : 13 Si lo ubicamos en la TP el elemento es el escandio (Sc).

Propiedades periódicas de los elementos Son aquellas que están relacionadas con el lugar que ocupa en el sistema periódico. 12

El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo Li (1,23 ) RADIO ATÓMICO Distancia que existe entre el núcleo y su electrón más externo. Se identifica con el tamaño atómico El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo Na (1,57 ) A tener en cuenta dos efectos: Efecto de contracción: Al descender en el grupo aumenta el número atómico y, por tanto, la carga nuclear. Los electrones son atraídos con más fuerza y por consiguiente disminuye el tamaño Efecto de apantallamiento: Al descender en el grupo, aumentan el número de capas electrónicas, con lo que el tamaño aumenta. Este factor prevalece sobre el anterior K (2,03 ) Rb (2,16 ) 13

Disminuye al avanzar en un periodo (1,23 ) Li (0,89 ) Be (0,80 ) B (0,77 ) C (0,70 ) N (0,66 ) O (0,64 ) F  Al aumentar el número de electrones en la misma capa y aumentar la carga nuclear (efecto de contracción) los electrones se acercan más al núcleo 14

El tamaño atómico 15

LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN La energía de ionización EI es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo neutro en estado gaseoso X (g) + EI X+ (g) + e- EI pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos 16

La energía de ionización disminuye al descender en un grupo ya que aumenta el número de capas electrónicas, por lo que el electrón a separar que está en el nivel energético más externo, sufre menos la atracción de la carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita menos energía para ser separado del átomo La energía de ionización aumenta de alcalinos a gases nobles ya que a medida que se va llenando la capa, la tendencia es a ganar electrones y no a perderlos por lo que hará cada vez falta más energía para arrancar el último electrón y es máximo en los gases nobles que son estables 17

Afinidad electrónica Energía que absorbe o desprende un átomo gaseoso en su estado fundamental cuando capta un electrón y se transforma en un ión mononegativo gaseoso. La tendencia a ganar electrones es mínima en los gases nobles y máxima en los halógenos porque al ganar un electrón quedan estables.

La variación de la afinidad electrónica (con valor negativo) es similar a la de la energía de ionización, sin embargo hay algunas excepciones y la afinidad electrónica de algunos elementos se desconoce La tendencia a ganar electrones es mayor en los primeros de cada grupo que al ser más pequeños atraen el electrón libre más fácilmente 19

Valores de la electronegatividad para algunos elementos La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus átomos de atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otros elementos. Atraer electrones en un enlace.  Valores de la electronegatividad para algunos elementos H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Al Si 1,8 P 2,1 S Cl Ga 1,6 Ge As Se 2,4 Br 2,8 20

ELECTRONEGATIVIDAD Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

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Bajas energías de ionización Bajas afinidades electrónicas Metales: Pierden fácilmente electrones para formar cationes Bajas energías de ionización Bajas afinidades electrónicas Bajas electronegatividades Forman compuestos con los no metales, pero no con los metales No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones Elevadas energías de ionización Elevadas afinidades electrónicas Elevadas electronegatividades Forman compuestos con los metales, y otros con los no metales Semimetales o metaloides: Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales (Si, Ge)

Clasificación de los elementos químicos