Edad Dorada ( S. XIX) La química: Tabla periódica La estabilidad de los elementos Mendeléiev La termodinámica Leyes de la termodinámica Ley de Gauss

La química: Tabla periódica El científico ruso Dimitri Mendeléiev creó la tabla periódica de los elementos. Se dio cuenta que si los elementos se listaban en orden creciente según el peso y luego se organizaban de cierta manera, se hallaban unos patrones singulares. Se deben disponer 2 elementos en la primera hilera, 8 en la segunda y tercera, 18 en la siguiente, y así sucesivamente.

Tabla Periódica

La Estabilidad De Los Elementos Si se leen de arriba a abajo las columnas de esta tabla, los elementos químicos tienen todos similares propiedades químicas. Por ejemplo, hidrógeno, litio, sodio, potasio, etc. (todos los elementos de la primera columna) son extremadamente reactivos químicamente: les gusta combinarse con otros átomos. Por otra parte, los elementos helio, argón, neón, etc. (los elementos de la última hilera) son todos muy estables y reluctantes a entrar en combinaciones químicas.

Mendeléiev Cuando Mendeléiev dispuso la tabla descubrió que había dos huecos: agujeros donde debería haber elementos pero no los había. Esos agujeros corresponden a los elementos que ahora llamamos escandio y germanio. Cuando fueron descubiertos, el poder predictivo de la tabla periódica quedó establecido. La estructura de la tabla periódica es un reflejo de las leyes subyacentes de la mecánica cuántica. En particular, parece ser una manifestación de algo conocido como el principio de exclusión de Pauli. Este principio dice que dos electrones no pueden ocupar el mismo estado. La infomacin esta sacada de:http://www.blogodisea.com/2010/tabla-periodica-elementos/ciencia/

La Termodinámica La termodinámica es una ciencia ya que se encarga de describir los procesos que implican cambios en temperatura, la transformación de la energía, y las relaciones entre el calor y el trabajo.

Leyes de la termodinámica: Primera Ley Primera ley de la termodinámica: Para todos los procesos adiabáticos entre dos estados especificados de un sistema cerrado el trabajo neto realizado es el mismo sin importar la naturaleza del sistema cerrado ni los detalles del proceso 

Leyes de la termodinámica: Segunda Ley Es imposible que un dispositivo que opere en un ciclo reciba calor de un solo deposito y produzca una cantidad neta de trabajo.

Leyes de la termodinámica: Tercera Ley La entropía de una sustancia pura cristalina con una temperatura absoluta de cero es cero  

La ley de Gauss Relaciona el flujo eléctrico a través de una superficie cerrada y la carga eléctrica encerrada en esta superficie. De esta misma forma, también relaciona la divergencia del campo eléctrico con la densidad de carga.