JUAN CARLOS RIOS RODRIGO TASCON DUVAN CARDONA ALZATE 2011
OBJETIVOS Entender como se deduce el grupo funcional carbono – carbono (C C) Relacionar la capacidad de enlace del átomo de carbono con el fenómeno de la hibridación Diferenciar y elaborar con materiales reciclables, las formas de hibridación del carbono y establecer relaciones con la estructura de los hidrocarburos saturados e insaturados.
La Configuración Electrónica del átomo de carbono y el concepto de hibridación.
PROMOCIÓN DE UN e-
ORBITAL sp 3 El orbital sp 3 resultante de la hibridación del orbital 2s y de los tres orbitales 2p, tiene una forma de pin de boliche: posee dos lóbulos desiguales uno grande y el otro pequeño. El lóbulo pequeño no se usa para el enlace.
Hibridación sp 2
Carbono hibridado sp 2 (observe la posición de los orbitales híbridos con relación al orbital Pz puro)
Formación de enlace dobles
Esquema de hibridación sp.
Los dos orbitales sp se sitúan lo más alejado posible, a lo largo de una línea recta. (con ángulos de 180°). Los orbitales p no hibridizados son perpendiculares entre sí y a la línea de los híbridos sp:
FORMACIÓN DEL ENLACE TRIPLE
CONCLUSIONES El desarrollo de las ideas anteriores permite concluir que el átomo de carbono es de los pocos elementos que pueden enlazarse con otros átomos de carbono para formar cadenas de miles de átomos. Es importante enseñarle a los estudiantes que la representación de las diferentes hibridaciones del carbono, se pueden realizar con materiales reciclables y no contaminar el medio con la utilización del icopor. Anexo