1° Parte
Un estado de la materia. Adoptan formas bien definidas. Opone resistencia a los cambios de forma y volumen. Gran fuerza de cohesión.
Sólidos amorfos Sólidos cristalinos
Unidad estructural repetida en un sólido cristalino.
Cristales Iónicos Cristales moleculares Cristales covalentes Cristales metálicos
Diamante (sp3)
H2OH2O
Azufre S 8
Yodo I 2
Fósforo P 4
Red cristalina del Fe
Tipo CristalFuerzas de uniónPropiedades generalesEjemplos IónicoAtracción electrostática Duro, quebradizo, Pfusión alto, mal conductor calor y electricidad. NaCl, LiF, MgO CovalenteEnlace CovalenteDuro, Pfusión alto, mal conductor de calor y electricidad. C(diamante) SiO 2 (cuarzo) MolecularFuerzas de dispersión Suave. Pfusion bajo, mal conductor calor y electricidad. Ar, CO 2, I 2, H 2 O MetálicoEnlace metálicoBlando a duro, Pfusion bajo a alto, buen conductor del calor y electricidad. Elementos metálicos (Cu, Fe, Mg)
Vidrio
Punto de fusión no definido. Formación por sobre enfriamiento.
Temperatura vítrea (Tg).
Composición - SiO 2 - Na 2 O -B2O3-B2O3
ColorComposición (metales de transición) VerdeFe 2 O 3, CuO AmarilloUO 2 AzulCoO, CuO RojoAu, Cu
PropiedadesUsos Vidrio cuarzo puro 100% SiO 2 Expansión térmica baja. Transparente. Óptica Vidrio pyrexSiO 2 (60 – 80%) B 2 O 3 (10 – 25%) Al 2 O 3 Expansión térmica baja. Transparente, menos UV. Laboratorio y utensilios de cocina. Vidrio de cal sodada SiO 2 (60 – 80%) Na 2 O (15%) CaO (10%) Sensible a sustancias químicas y choques térmicos. Transmite luz visible, pero absorbe UV. Ventanas y botellas.