Recapitulando… ¿Qué determina la estructura en bloques del sistema periódico actual?
¿Qué determina la estructura en bloques del sistema periódico actual? Los subniveles de la corteza electrónica. Cada bloque coincide con el subnivel de la corteza electrónica, que va sucesivamente siendo ocupado por los electrones.
1 2 3 4 Z s p d f H 1s¹ He 1s² Li 2s¹ Be 2s² 5 B 2p¹ 6 C 2p² 7 N 2p³ 8 1 2 3 4 Z Elemento s p d f H 1s¹ He 1s² Li 2s¹ Be 2s² 5 B 2p¹ 6 C 2p² 7 N 2p³ 8 O 2p⁴ 9 F 2p⁵ 10 Ne 2p⁶ 11 Na 3s¹ 12 Mg 3s² 13 Al 3p¹ 14 Si 3p² 15 P 3p³ 16 S 3p⁴ 17 Cl 3p⁵ 18 Ar 3p⁶ 19 K --- 4s¹ 20 Ca 4s² 21 Sc 3d¹ 22 Ti 3d²
1 2 3 4 Z s p d f H 1s¹ He 1s² Li 2s¹ Be 2s² 5 B 2p¹ 6 C 2p² 7 N 2p³ 8 1 2 3 4 Z Elemento s p d f H 1s¹ He 1s² Li 2s¹ Be 2s² 5 B 2p¹ 6 C 2p² 7 N 2p³ 8 O 2p⁴ 9 F 2p⁵ 10 Ne 2p⁶ 11 Na 3s¹ 12 Mg 3s² 13 Al 3p¹ 14 Si 3p² 15 P 3p³ 16 S 3p⁴ 17 Cl 3p⁵ 18 Ar 3p⁶ 19 K --- 4s¹ 20 Ca 4s² 21 Sc 3d¹ 22 Ti 3d²
Ordenación en base al número atómico y a la estructura electrónica de cada elemento: Hallar configuración electrónica del Cadmio (Z=48) y del Cinc(Z=30) y comprobar su lugar en la tabla.
Bloques del sistema periódico
Sistema Periódico Actual y Estructura Electrónica Columnas =Grupos Filas= Períodos Bloque s: Grupos 1 y 2 - Última capa ns^1 hasta ns^2 - Metales ligeros (Alcalinos y Alcalinotérreos Bloque p: Grupos 13 y 18 - Última capa np^1 hasta np^6 - Boroideos, Carbonoideos…., Gases Nobles. Bloque d: Grupos 3 y 12 - Última capa nd^1 hasta nd^10 - Metales de Transición Bloque f: - Última capa nd^1 hasta nd^10 - Metales de Transición Interna (Lantánidos y Actínidos)
Periodos = Filas : Mismo nº periodo = mismo número (n) del último nivel electrónico que se va llenando Grupos = Columnas: Propiedades Físicas Parecidas según Mendeleiev Numero de Grupo relacionado con número de electrones de la capa de valencia (la más externa del átomo): Elementos s y d : el número de electrones de la capa de valencia coincide con el número de grupo. (En el d sólo coincide hasta grupo 7): Elementos p: el número de electrones de la capa de valencia se obtiene restando 10 al número del grupo. Los elementos de un grupo tiene el mismo número de electrones en su última capa: - Se llaman electrones de valencia - Determinan el comportamiento químico del elemento y sus propiedades.
Deberes: Obtener la configuración electrónica de Cd y Zn y luego colocarlos en la tabla periódica en función de su configuración. Leer Historia de la Tabla Periódica pág.190: Hacer ejercicio 40 pág.201. Hacer cuadro con los autores y las características de cada elemento.
¿Qué refleja el sistema periódico actual? La estructura electrónica de los elementos que la forman. ¿Cuándo se propuso este sistema y cómo se denomina? Se propuso en 1952 y se denomina Sistema Periódico Largo.
Pero no siempre fue así… ¿Quién realizó el primer esquema de clasificación? ¿En qué consistía? ¿Qué químico inglés enunció “ La ley de las Octavas”? ¿En qué consiste? ¿Cómo fue la primera versión de la tabla de D. Mendeleiev?
Historia del Sistema Periódico de los Elementos: J.Berzelius (1813) Dividió elementos en 2 grandes grupos: Metales y no Metales J.A.Newlands (1865) Ley de las Octavas*, similar a la escala musical: En orden creciente de masas atómicas, el octavo elemento tiene propiedades semejantes a las del primero. Consiguió ordenar algunas filas. No se conocían los gases nobles. No se encontraron sitios para elementos recién descubiertos. A partir de Ca20, se dejaban de cumplir. L.Meyer (1868) Los elementos similares tienen un volumen atómico similar. D. Mendeléiev (1869) Presentó tabla periódica en la que clasificaba los elementos según sus masas atómicas crecientes. Así se veía similitud con las propiedades de los elementos. Agrupaciones horizontales representan elementos de la misma familia H. Moseley (1911) Ordenó los elementos por número atómico Z creciente. A. Werner y F. Paneth (1952) Siguiendo criterio de Moseley, propusieron el sistema periódico actual: Sistema periódico largo
Corregir: Ejercicio de Configuraciones Electrónicas (tabla de la hoja). Completar tabla periódica con Cd y Zn pág.201 ejercicio 34, 36, 40
Deberes: Definir y poner ejemplos: Número Atómico Número Másico Isótopos Unidad de masa atómica Masa atómica media Viendo el Ejercicio Resuelto de la pág. 187 (Litio), hacer ejercicio 4, pág. 187 (Neón).