Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Ejercen influencia en las fases condesadas de la materia, líquidos y sólidos. Entre estas fuerzas se encuentran:

Fuerzas de dispersión de London Es la fuerza de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas No poseen carácter direccional Son muy débiles y decrecen rápidamente con la distancia entre los átomos en contacto Aumentan con la masa molar y número de electrones

Ejemplo: El etano es un gas a temperatura ambiente, pero se puede licuar empleando altas presiones, y en este estado, las moléculas se atraen débilmente por estas fuerzas de dispersión.

En la cromatografía de gases, la retención relativa (α) depende de la interacción entre el soluto y la fase estacionaria, y estas depende de las fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares Las propiedades físicas de los compuestos covalentes : los puntos de fusión, puntos de ebullición, solubilidad, etc. tienen su origen en las fuerzas de atracción que se establece entre las moléculas . Estas atracciones son más débiles que los enlaces covalentes y iónicos , y la causa de ellas se remite a la naturaleza de los enlaces existentes en las moléculas. Las atracciones entre las moléculas pueden ser de dos tipos: fuerzas de Van der Waals y enlaces de hidrogeno. Las fuerzas de Van der Waals se dividen en: fuerzas de dispersión y atracciones dipolo-dipolo.

Fuerzas polares Son parecidas a las fuerzas electrostáticas de los iones. Pero mas débiles Se dan en las moléculas sin carga neta pero en la que los centros de las cargas positivas y negativas no coinciden. responsables de la atracción mutua entre dipolos (polo positivo de uno y polo negativo del otro) o entre los iones y dipolos.

HF (Floururo de Hidrógeno) Moléculas polares se dan entre elementos de distinta electronegativi-dad o la capacidad de atraer electrones. H2O (Agua) HF (Floururo de Hidrógeno)

Interacciones dipolo-dipolo Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas que poseen momentos dipolares. Su origen es electroestático y se pueden entender en función de la Ley de Coulomb. A mayor momento dipolar, mayor es la fuerza.

Una molécula puede polarizarse al adquirir cargas iguales pero opuestas cuando se encuentran en un determinado entorno Ejemplo: benceno, tolueno y naftaleno Las moléculas pueden presentar carácter de dipolo como alcoholes, cetonas y aldehídos.

Para cromatografiar sustancias polares o polarizables debe usarse una fase móvil no polar o poco polar n-parafina sin o con una porción de disolvente polar La fase estacionaria debe ser polar como el gel de sílice que contiene grupos hidroxilos superficiales muy polares. Este puede interaccionar no sólo con solutos que tengan dipolos permanentes sino también con moléculas polarizables

Fuerzas Iónicas Fuerza que mantiene unidas a los iones. Los Iones poseen una carga neta que interacta fuertemente con iones que tienen una carga opuesta generalmente llamado contra-iones.

Por ejemplo: NaCl

Propiedades Interacciones hidrófilas Interacciones hidrófobas

conclusión Las interacciones de van der waals, dipolo-dipolo y puente de hidrógeno, ion-ion, son las responsables de mantener unidas a las moléculas. Influyen significativamente en los puntos de ebullición, fusión y solubilidad.

Referencias Valcárcel, M; Gómez, A. Técnicas analíticas de separación. 3° ed, Editorial Reverté, España, 2003. Pp 248 Macarulla J.; Goñi F.; Bioquímica humana: curso básico. 2ª Ed. REVERTÉ; España, 2004: pp 13. Química Orgánica; editorial EUNED; pp 15

Referencias Chang, R. Química general 9ª ed. Editorial Mc Graw - Hill. Pp 454 - 456 Durst, H., Gokel, G. Química orgánica experimental. Editorial Reverté. España 1985. Pp 120 Barquero, M. Principios y aplicaciones de la cromatografía de gases. Editorial UCR. 2006. Pp 27 – 28

Integrantes : Aguilar Magaña Diana Sofía Falla María Fernanda Gonzales Rivero Nubia Martínez Román Ana Paola Ramírez Solíz Javier Enrique Ravell Sánchez Ariday