Volumetría ácido base 4 medio

Algunas definiciones Analito: sustancia en estudio. Agente valorante: sustancia que ayuda a determinar la cantidad de analito en una muestra Indicador: es una sustancia que ayuda a indicar cambios en el pH de una solución. Son específicos para un rango de pH determinado

Volumetría ácido- base Método utilizado en laboratorio que tiene como fin determinar la cantidad de analito en una muestra determinada, a partir de una reacción de neutralización ácido- base Se utiliza principalmente en el área de la industria y en el análisis de suelos Lo que se mide es el volumen de una solución que contiene suficiente reactivo para reaccionar completamente con el analito.

Los principales requisitos de estos métodos son que la reacción : Completa constante de equilibrio Rápida velocidad de reacción Estequiometria definida reacción simple Método para localizar el punto final indicador

Instrumentos usualmente utilizados para la valoración

Algunos indicadores y sus virajes

Curvas de titulación acido - base Son gráficas que permiten determinar cualitativa y cuantitativamente la neutralización acido base, a partir de datos obtenidos experimentalmente. A partir de estos gráficos que enfrentan pH del analito con el volumen de valorante agregado, se puede determinar (teóricamente) donde se encuentra el punto de equivalencia (moles de valorante= moles de analito) a través de cálculos estequiométricos simples

Curva acido fuerte-base fuerte Después del pto. de equivalencia Antes del punto: ácido concentración H+= n de ácido- n de base añadidos volumen total pH= - log[H+] Después del punto: básico concentración OH-= n de base- n de ácido volumen total Antes del pto. de equivalencia pOH= - log[OH-] pH= 14-pOH ¿Qué tenemos en mayor cantidad antes y después del punto de equivalencia?

Curvas de titulación

Ejemplo Antes del pto. de equivalencia: Construir la curva de valoración para la reacción de neutralización de 50 ml de HCl al 0,100 M con NaOH 0,100M como valorante El volumen del punto de equivalencia será: V pto de equivalencia: Cácido x Vácido = 0,050 L Cbase Antes del pto. de equivalencia: [H+]=(0,100 mol/L x 0,050 L)-(0,100 mol/L x 0,025) = 0,03 M 0,075 pH=1.52 Despues del pto de equivalencia: [OH-] = (0,100 mol/Lx 0,060L)-( 0,050 L x 0,100 mol/L)= 9.09 x10-3 M 0,110 L pOH=2.04 pH= 11.96

Realizar el esquema de la curva anteriormente calculada e indicar si el indicador rojo fenol sirve para determinar el punto final de la valoración Dibujar la curva de valoración para la reacción entre 50 ml de NaOH al 0.100 M con HCl como titulante al 0,100 mol/L, e indica si el verde de bromocresol sirve como indicador para la reacción