T e m a : SOLUCIONES

OBJETIVO: Al término del tema los alumnos comprenderán de manera teórica los procedimientos adecuados para preparar soluciones físicas aplicando las fórmulas correspondientes a fin de calcular la concentración de soluto y solvente.

SOLUCION O DISOLUCION Las soluciones son mezclas homogéneas y están formadas por dos o más sustancias puras, el disolvente y el soluto. SOLUTO: Es la sustancia disuelta en una solución; por lo regular presente en menor cantidad que el disolvente. SOLVENTE o DISOLVENTE: Sustancia que va a disolver al soluto; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto.

TIPOS DE SOLUCIONES Según el estado de agregación de las sustancias, las soluciones pueden clasificarse como sigue: Tipos de soluciones Solución líquida Solución gaseosa Solución sólida

SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando: El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido Ejemplo: azúcar en agua. El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco) SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando:

SOLUCION SÓLIDA, Cuando: El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido. Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas y el disolvente es un sólido SOLUCION SÓLIDA, Cuando:

SOLUCION GASEOSA, Cuando: El soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Ejemplo: vapor de yodo en aire El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un gas y el disolvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire) SOLUCION GASEOSA, Cuando:

Las soluciones se clasifican en: Soluciones empíricas. Soluciones físicas. Soluciones químicas. Concentración de las soluciones Diluidas Concentradas

Fórmulas para conocer la concentración de solutos en las soluciones. SOLUCIONES FÍSICAS Fórmulas para conocer la concentración de solutos en las soluciones. SOLUCIONES DE PORCENTAJE EN MASA masa del soluto x 100 masa de la solución SOLUCIONES DE PORCENTAJE EN VOLUMEN volumen del soluto x 100 volumen de la solución % en masa = % en volumen =

E j e m p l o : Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua, ¿Cuál es el porcentaje de alcohol en la solución?

E j e m p l o : ¿Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de azúcar?

E j e m p l o : Calcula la cantidad de azúcar que debe disolverse en 825 g de agua para preparar una solución de azúcar al 20%