ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE Las reacciones entre dos no metales produce un enlace covalente. El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Veamos un ejemplo simple de un enlace covalente, la reacción de dos átomos de H para producir una molécula de H2
Enlace covalente H-H
Clasificación del Enlace Covalente Según número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X
Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en: Enlace Covalente Polar Enlace covalente Apolar Rango de Electronegatividad: 1,7 > Dif. Electroneg. > 0 Enlace Polar Diferencia de electronegatividad = 0 Enlace Covalente Apolar
Al enlace ubicado en la región intermolecular se le designa enlace sigma
Enlaces covalentes puros Cuando dos átomos iguales comparten un par de é, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.
Enlace Covalente Polar Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia en E.N. es entre 0.5 y 1.7 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O HEN= 2,1 ClEN=2,9 H. + .Cl: H+ :Cl: - . . . . . . . . Las letras griegas + y - simbolizan las cargas negativas y positivas parciales creadas
ENLACE COVALENTE COORDINADO Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos. Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo. Ejemplo: O H O S O H O
Compuestos covalentes-Propiedades Compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua Si se llegan a disolver las disoluciones acuosas no conducen la electricidad, porque estos compuestos son no electrolitos. Al estado líquido o fundido no conducen la electricidad porque no hay iones presentes.
Tipos de compuestos covalentes a) Moleculares: existen como moléculas independientes, se presentan en estado gaseoso (ejemplo Cloro), líquido (ejemplo: bromo), o sólido (ejemplo yodo) b) Macromoleculares: son grandes agregados de átomos que se hallan unidos por enlaces covalentes (ejemplo: diamante, grafito, cuarzo), poseen elevado punto de fusión, son poco volátiles. Con excepción del grafito, no conducen la corriente eléctrica.
Redes covalentes Grafito: láminas de átomos de carbono Diamante: tetraedros de átomos de carbono Grafito: láminas de átomos de carbono La unión entre átomos que comparten electrones es muy difícil de romper. Los electrones compartidos están muy localizados.