AGRUPACIONES DE ÁTOMOS Cristal de hielo Molécula de agua

¿Qué buscan los átomos de cualquier elemento? Si tienen una sola capa de electrones (H; He) Tener 2 e- (completa) Tener 8 e- en la última capa (completa) Si tienen dos capas de electrones Si tienen tres capas de electrones Tener 8 e- en la última capa Si tienen cuatro capas de electrones REGLA DEL OCTETO: Tener 8 electrones en la última capa (Excepto H y He que buscan tener 2 electrones)

I. FORMACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLES Unión de átomos del mismo elemento (átomos, moléculas y cristales) Átomos libres o aislados MOLÉCULA MONOATÓMICA Cumplen la regla del octeto Gran estabilidad electrónica Gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) Átomo Helio Unión de dos átomos iguales de un elemento no metálico MOLÉCULA DIATÓMICA Comparten electrones Regla del octeto Ejemplos: H2 ; O2 ; N2 ; F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 (Les faltan pocos e- para conseguir los mismos que el gas noble más cercano) MOLÉCULA TRIATÓMICA Unión de tres átomos iguales de un elemento no metálico Ejemplo: Ozono O3

Formación molécula de Hidrógeno (H2) Encale sencillo: Se comparte un par de electrones

Formación molécula de flúor (F2) Enlace sencillo: Se comparte un par de electrones

Formación molécula de Oxígeno (O2) Doble enlace: se comparten dos pares de electrones +

Formación molécula nitrógeno (N2) Triple enlace: se comparten tres pares de electrones +

Formación molécula de Ozono (O3) Tres enlaces sencillos: se comparten tres pares de electrones entre dos átomos

REDES TRIDIMENSIONALES CRISTALES REDES TRIDIMENSIONALES Cristales no metálicos Red de átomos iguales Diamante: Átomos de carbono (C) en red tetraédrica Grafito: Átomos de carbono (C) en capas hexagonales

Cristales metálicos Red de cationes en un “mar de electrones” Catión metálico: átomo que ha perdido e- de la capa de valencia Mar o nube de electrones: e- de valencia libres en los huecos de la red

II. FORMACIÓN DE COMPUESTOS Unión de átomos de distintos elementos (Moléculas y cristales) Unión de dos ó más átomos distintos de elementos no metálicos MOLÉCULAS Comparten electrones Regla del octeto Ejemplos: H2O; NH3; CH4; HF; HCl; CO2,…

Formación de la molécula de ácido clorhídrico (HCl) Un enlace sencillo polar: se comparte un par de e- de átomos distintos

Formación de la molécula de agua (H2O) Dos enlaces sencillos polares: se comparten 2 pares de e- de átomos distintos

Formación de la molécula de amoníaco (NH3) Tres enlaces sencillos polares: se comparten 3 pares de e- de átomos distintos

REDES TRIDIMENSIONALES CRISTALES Cristales moleculares Red de átomos distintos alternados de elementos no metálicos Cuarzo: Moléculas de (SiO2) ordenados en tetraedros Vidrio: Moléculas de (SiO2) amorfas

Formación del cristal iónico de cloruro de sodio (NaCl) Cristales iónicos Red de cationes y de aniones alternados Entre átomos de metales que ceden e- y de no metales que ganan e- Formación del cristal iónico de cloruro de sodio (NaCl) Fases 1. Formación de los iones Catión Anión

2. Atracción electrostática de los iones 3. Formación de cristal, cada ión se rodea de los de carga opuesta

Presentación: AGRUPACIONES DE ÁTOMOS Gen: Molécula hombre Realizado por Carlos Santiago Loriente y M. Pilar Loscertales Durán Profesores de Física y Química. IES Hermanos Argensola