Enlaces
Longitud de Enlace
Enlaces Interatómicos Iónicos Metálicos Covalentes Tipos de Enlace Enlaces Interatómicos Iónicos Metálicos Covalentes Enlaces Intermoleculares Dipolo-Dipolo Ion-Dipolo Fuerzas de dispersión Puentes de Hidrógeno
Enlace Iónico Transferencia de electrones Elementos con gran diferencia de EN Muy EN gana electrones (Anión) Poco EN pierde electrones (Catión)
“Molécula” de NaCl 1- 1+ Diagramas de Lewis: sólo figuran los electrones del último nivel (de valencia)
- - - - - + - - - - - - Cl- + Li+ ENLACE IÓNICO Cl Li ION CLORURO 1- - + - - - Li 1+ ION CLORURO - - ANIÓN - Cl- ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ION LITIO Li+ CATIÓN
Solubilidad de las sustancias iónicas en agua H Cl1- Na1+
Enlace Covalente Se comparten electrones Átomos con tendencia de ganar e- No METALES DE ALTA EN
Enlace Covalente
Enlace Covalente Polar Hay mayor densidad del lado del elemento más electronegativo. Se forman dipolos ( dos polaridades) Ejemplos: HCl y H2O
Enlace covalente O O C O C O O O H H H
Enlace Covalente Apolar La distribución de cargas es uniforme
ENLACE COVALENTE H H H H O O O O
Enlace Metálico Fuerza de atracción entre gran cantidad de iones positivos Unión por un mar de electrones
MODELO DEL ENLACE METÁLICO + +
MALEABILIDAD EN LOS METALES AL GOLPEAR LOS METALES SE FORMAN LÁMINAS + + + + + + + + + + + + +
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN UN METAL - + + - + - + + - + - + + - + - +
Resumen Enlace Iónico Enlace Covalente Enlace Metálico