Reacciones Químicas
OXIDOS
Óxidos básicos Se forma así: Oxigeno + metal Ejemplo: O2 + Na Na2O Si se balancea queda así: O2 + 4Na 2Na2O
Óxidos ácidos Se forma así: Oxigeno + no metal Ejemplo: F estado de oxidación +1; +3; +5; +7 F + O2 F2O F + O2 F2O3 F + O2 F2O5 F + O2 F2O7
HIDRÓXIDOS
Hidróxidos Se forma así: Oxido Básico + H2O Hidróxido (OH) MgO + H2O Mg (OH) 2
HIDRUROS Se forma así: Metales Ligeros del grupo IA + H2 Hidruro Ejemplo: 2K + H2 2KH
ÁCIDOS
Ácidos Hidrácidos Se forma así: Hidrogeno + Halógenos (grupo VIIA) ácidos hidrácidos Ejemplo: H + Cl HCl
Ácidos Oxácidos Se forma así: Óxido Ácido + H2O Ácido Oxácido Ejemplo: Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO Cl2O + H2O H2Cl2O4 HClO2 Cl2O + H2O H2Cl2O6 HClO3 Cl2O + H2O H2Cl2O8 HClO4
SALES
Sales Se forma así: Hidróxido + Ácido Sal + H2O Ejemplo: NaOH + HCl NaCl + H2O
TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de Síntesis Son aquellas en las cuales dos o mas productos se unen para forma un solo producto así: A + B AB Ejemplo: 4Al + 3O2 2Al2O3
Reacciones de Descomposición o Análisis Son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos así: AB A + B Ejemplo: 2KClO3 2KCl + 3O2 En estas reacciones generalmente se necesita calor o electricidad así: Ca(HCO3)2 Q CaO + 2Ca + H2O Q=calor
Reacciones de desplazamiento o sustitución Un átomo sustituye a otro así: AB + X AX + B EJEMPLO: Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metal más activo: Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
Reacciones de Doble Desplazamiento Más de un átomo sustituyen a otros así: AB + XY AY + XB EJEMPLO: Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Reacciones de Neutralización Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente así: Ácido + Base Sal + H2O Ejemplo: NaOH + HCl NaCl + H2O