ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE Se realiza entre NO METALES. Se realiza para compartir dos o más electrones. Se clasifican según: la polaridad (polares y apolares), el número de electrones aportados al enlace ( normales y dativos) y el número de pares de electrones compartidos (simple y covalente múltiple).
COVALENTES SEGÚN SU POLARIDAD Pueden ser polares o apolares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. COVALENTE POLAR: cuando los átomos que se enlazan son de elementos diferentes por lo que los e- compartidos no son atraídos con la misma fuerza por los núcleos de los átomos, formando polos negativos o positivos. Ejem: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico H Cl
Covalente Normal Polar +
COVALENTE APOLAR Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que comparten electrones tiene igual o muy semejante electronegatividad. Es decir átomos iguales y forman moléculas simples. Ejem: O2 O + O
COVALENTE NORMAL Se presenta cuando el par de e- compartidos Son aportados por ambos átomos que se unen.
COVALENTE COORDINADO O DATIVO En este enlace, solo uno de los átomos aporta el par de e- compartidos en el enlace.
MOLECULA DEL TRIÓXIDO DE AZUFRE
COVALENTE SIMPLE En este enlace se comparte un par de e- Este tipo de unión se puede dar entre átomos iguales o entre átomos diferentes Cl2
COVALENTE MÚLTIPLE DOBLE: comparten dos pares de e- . TRIPLE: cuando comparten tres pares de e- N2
ENLACE COVALENTE CH4 H C H H H H – C – H H
ENLACE COVALENTE N2 N N N N
ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE NO POLAR Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.
ENLACE COVALENTE POLAR Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.