TALLER DE CAPACITACION DOCENTE CTA 2008 TEMA: SOLUCIONES EXPOSITOR: ING. MANUEL BEJAR RAMOS SOLUCION: Mezcla homogénea de dos o más sustancias formando una sola base. Esta conformado por: Solución= Soluto + Solvente (sustancia que se dispersa) (medio dispersante) (sustancia que se dispersa) (medio dispersante)

POR LO GENERAL: Soluto: sustancia en menor cantidad Solvente: sustancia en mayor cantidad Una solución puede ser: Gaseosa: como el aire Sólida: aleación (acero) Líquida agua de mar El soluto puede dar origen a: Iones (solución iónica) Moléculas (soluciones moleculares) Si tenemos como solvente por ejemplo el agua se denominan soluciones acuosas. NaCl se disuelve en el agua, se forman iones Na+ e iones Cl- C12 H22 O11 se disuelve en agua forma moléculas de sacarosa

Concentración = Cantidad de soluto. Cantidad de solvente o de solución La clasificación de soluciones son: cualitativas y cuantitativas. CUALITATIVA: Diluida: cantidad de soluto << cantidad de solvente. Concentrada: cantidad de soluto es representativa en relación a la cantidad de solvente. Saturada: contiene la máxima cantidad posible de soluto disperso a una temperatura determinada. Sobresaturada:es aquella que contiene mayor cantidad de soluto que el indicado por su solubilidad a una temperatura dada, pero es necesario cambiar las condiciones de operación.

CUANTITATIVO: Están relacionado con las unidades físicas y químicas: FÍSICAS:las físicas se subdividen en % en peso, % peso a volumen y % en volumen. % en peso = % w = peso soluto x 100 peso solución Ejemplo: una solución acuosa de NaCl al 30% en peso significa que en 100g de solución existen 30g de NaCl, por consiguiente estarán presentes 70g de agua. Ejercicio: ¿Cómo se prepararían 20g de solución acuosa de NaCl al 30% en peso? Respuesta: 30 = peso de soluto x 100peso del soluto = 30 x Peso de soluto = 6g NaCl Peso de solvente = 20g – 6g = 14g H 2 O

% peso a volumen : %( w / v ) = peso de soluto x 100 volumen de solución volumen de solución En estos casos es conveniente referir como base de la muestra el volumen de la solución. Ejemplo: se tiene una solución etanólica de naftaleno al 20% (w/v) significa que en 100ml de solución existen 20g de naftaleno. Ejercicio: ¿Cuántos gramos de naftaleno existirán en 60mL de solución etanólica de naftaleno al 20% ( w / v)? Respuesta: 20 = peso de naftaleno x Peso = 12g de naftaleno

% en volumen = Volumen de soluto x 100 Volumen de solución Ejemplo: Una solución acuosa de etanol al 15% en volumen significa que en 100mL de solución se encuentran 15mL de etanol. Ejercicio: Si el vino es etanol al 12% (v/v) ¿Cuántos mL de etanol estarán presentes en una copa que contiene 120 mL de vino? Respuesta: 12 = volumen de etanol x Volumen de etanol = 144 = 14,4 mL de etanol 10

Químicas: Molaridad =número de moles de soluto. volumen de solución volumen de solución M = n / v El número de moles es equivalente a una determinada cantidad de masa en gramos. Ejemplo: 117g de NaCl = 2 moles de NaCl 342 g de C12H22O11 = 1 mol de C12H22O11 Ejemplo: Si dijera una solución acuosa 3m de Ca(OH)2 Significa que un litro de solución existen 3 moles de Ca(OH)2 Es decir que en un litro de solución existirán 222g de Ca(OH)2

Ejercicio: 200mL de una solución contiene 9g de K(OH) ¿Calcular la molaridad de la solución? Respuesta: soluto = K(OH) = 9g P.F. = 56g / mol n = 9g == 0.16 mol 56g /mol 56g /mol M = 0,16 mol= 0,80 mol 0,200L L 0,200L L

Normalidad = número de equivalentes gramos volumen de solución volumen de solución N = # eq-g v # de eq –g = peso. peso equivalente peso equivalente: es la cantidad de sustancia que reacciona o se combina con otra cantidad equivalente de otra sustancia, se llama también peso de combinación. peso equivalente = P.F. θ Ejemplo: Una solución 1,5N de H2SO4 significa que 1L de solución contiene 1,5 equivalente gramos de H 2 SO 4.

Ejercicio: Cuál será la concentración normal de 100mL de una solución que contiene 13g de Al(OH) 3. Respuesta: N = # eq-gP.F. = 78 g/mol v peso equivalente = 78 = 26 g/eq-g 3 # eq-g = 13g = 0,5 eq-g 26 g/eq-g Normalidad = 0,5 eq-g / 0,10L = 0,5 eq-g / L = 5N